Test
QUÍMICA 2
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (25)
1Clasificación de los elementos
- ADőbereiner
- BNewlands
- CMoseley
- DMendeleiev
2Johann W. Dőbereiner
- ADescubrió: Al reunir los elementos con propiedades semejantes en grupos de tres, la masa atómica del elemento central era aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas relativas de los otros elementos=Ley de las tríadas.
- BObservó que el Bromo tenía propiedades intermedias con el cloro y las del yodo.
- CDescubrió que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atómica relativa, las propiedades del octavo elemento eran una repetición de las propiedades del primer elemento=Ley de las octavas.
- DClasificó los setenta y tres elementos en una tabla periódica .
3Newlands
- ADescubrió que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atómica relativa, las propiedades del octavo elemento eran una repetición de las propiedades del primer elemento=Ley de las octavas.
- BDescubrió que al reunir los elementos con propiedades semejantes en grupos de tres, la masa atómica del elemento central era aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas relativas de los otros elementos= Ley de las tríadas
- CClasificó los setenta y tres elementos en una tabla periódica .
- DDe acuerdo con su peso atómico, las propiedades de un elemento no correspondían con las de sus vecinos, por lo cual dejó espacios porque faltaban elementos por descubrir
4Dimitri Ivanovich Mendeleiev
- ADe acuerdo con su peso atómico, las propiedades de un elemento no correspondían con las de sus vecinos, por lo cual dejó espacios porque faltaban elementos por descubrir.
- BClasificó los setenta y tres elementos en una tabla periódica .
- CColocó los elementos en orden creciente de acuerdo a sus pesos atómicos y tomó en cuenta la valencia de los elementos, aunque al hacerlo observó que el ordenamiento por pesos atómicos no coincidía con la valencia.
- DSugirió que los elementos se ordenarán de acuerdo al número atómico creciente
5Henry G. J. Moseley
- ASugirió que los elementos se ordenarán de acuerdo al número atómico creciente por medio de filas y columnas
- BClasificó los setenta y tres elementos en una tabla periódica
- CColocó los elementos en orden creciente de acuerdo a sus pesos atómicos y tomo en cuenta la valencia de los elementos.
6Las filas representan los grupos o familias que están formados por elementos que tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia, por lo que se representan propiedades químicas similares.
- AVerdadero
- BFalso
7Existen 18 columnas las cuales se subdividen en 16 familias, 8 "a" y 8 "b", designadas por los números romanos del I al VIII por cada subtipo un grupo externo llamado tierras raras que no se numera.
- AVerdadero
- BFalso
8Las columnas de la tabla periódica son los periodos, los cuales indican el nivel energético de la capa de valencia. Se designan por un número arábigo y los elementos están ordenados por su número atómico creciente.
- AVerdadero
- BFalso
9Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas, enunciado dicho por Mendeleiev. El enunciado actual es “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”, postulado conocido como la [blank_start]Ley periódica de Moseley[blank_end].
- ALey periódica de Moseley
- BLey periódica de Mendeleiev
- CLey periódica de los elementos
10Propiedades periódicas- Son aquellas que siguen una tendencia definida por la estructura de la tabla periódica.
- AVerdadero
- BFalso
11[blank_start]Electronegatividad[blank_end]. Es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia de otro más cercano con el fin de formar un enlace covalente.
- AElectronegatividad
- BAfinidad electrónica
- CEnergía de ionización
- DRadio atómico
12[blank_start]Radio atómico[blank_end]. Es la mitad de distancia entre los núcleos de átomos de una molécula diatómica, varían de acuerdo al tamaño y las fuerzas externas que actúan sobre de el.
- ARadio atómico
- BEnergía de ionización
- CAfinidad electrónica
- DElectronegatividad
13¿Cuál es el elemento de mayor radio atómico?
- ACesio (Cs)
- BHelio (He)
- CFrancio (Fr)
- DRadio (Ra)
14[blank_start]Afinidad electrónica[blank_end]. Se define como la energía que se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón, entre mayor sea su energía libre, mayor será la afinidad electrónica, los átomos pequeños captan fácilmente el electrón, mientras que los grandes les resulta difícil.
- AAfinidad electrónica
- BRadio atómico
- CElectronegatividad
- DEnergía de ionización
15[blank_start]Energía de ionización[blank_end]. Se define como la energía necesaria que hay que suministrarle a un átomo neutro en estado gaseoso para arrancarle el electrón.
- AEnergía de ionización
- BElectronegatividad
- CAfinidad electrónica
- DRadio atómico
16En la tabla periódica el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo en una familia y de derecha a izquierda en un periodo.
- AVerdadero
- BFalso
17En la tabla periódica la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba en una familia.
- AVerdadero
- BFalso
18La energía de ionización aumenta de izquierda derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba en una familia.
- AVerdadero
- BFalso
19En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en periodo y de abajo hacia arriba en una familia.
- AVerdadero
- BFalso
20En la tabla periódica la actividad química en metales va de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda y en no metales de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
- AVerdadero
- BFalso
21Los [blank_start]metales[blank_end] son los elementos de las familias I y IIA, así como todos los de las familias I a VIIIB.
- Ametales
- Bno metales
22Propiedades físicas de los metales y no metales
- ANo son maleables
- BNo son dúctiles
- CSi son dúctiles
- DSi son maleables
- EMalos conductores calor y electricidad
- FBuenos conductores calor y electricidad
- GA temp. ambiente sólidos, liq y gaseosos
- HPresentan un brillo
- ISon coloridos, sin brillo
- JA temp. ambiente sólidos (excepto Hg)
23Los alótropos son formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado. Esta propiedad se presenta únicamente en los metales
- AVerdadero
- BFalso
24Los no metales tienen energías de ionización y afinidades electrónicas mucho más altas que los metales, a si mismo, son mucho más electronegativos.
- AVerdadero
- BFalso
25La mayoría de los metales reaccionan con los no metales, principalmente con el oxígeno para formar óxidos y con los halógenos para formar halogenuros.
- AVerdadero
- BFalso
Información
- Descripción
- Test sobre QUÍMICA 2, creado por Brenda Orellana el 12/06/2016.
- Autor
- Brenda Orellana
- Idioma
- Español
- Visitas
- 1
- Etiquetas
- Valoración
- Aún sin valoraciones Valora este test