Átomos y moleculas

1. 1Introdujo el termino átomo como la parte mas pequeña de la materia

   1. ADalton
   2. BDemocrito
   3. CThompson
2. 2Propuso la Teoría atómica donde exponía que la materia esta formada por átomos, todos los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades, los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades, los átomos se unen entre si formando compuestos y los compuestos tienen la misma masa e idénticas propiedades, pero decía que los átomos eran indivisibles, no contemplaba los isomeros y los atomos compuestos

   1. ADalton
   2. BDemocrito
   3. CThompson
3. 3Modelo que propone la existencia de partículas de carga negativa (electrones) y de carga positiva (protones) en el átomo, por lo que dice que el átomo es: “UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES

   1. ARutherford
   2. BThomson
   3. CBohr
4. 4Modelo que explicó que en el centro del átomo se encuentra su núcleo con cargas positivas y en la parte externa se encuentran todas las cargas negativas girando a gran velocidad en órbitas circulares

   1. AThomson
   2. BRutherford
   3. CBohr
5. 5Modelo precursor del actual, en el se propone la existencia de niveles alrededor del núcleo donde giran los electrones y cada nivel tiene un número máximo de electrones

   1. AThomson
   2. BRutherford
   3. CBohr
6. 6Modelo atómico que propone que en el núcleo se encuentran los protones y los neutrones y en la corteza los electrones, los cuales giran alrededor del núcleo describiendo órbitas indefinidas (orbital) y se distribuyen en diferentes niveles, fue propuesto por Schrodinger

   1. AModelo actual
   2. BMOdelo de Bohr
7. 7Propiedad que adquiere el átomo al ser el número de sus protones (+) igual al de sus electrones (-)

   1. AEléctricamente neutro
   2. BNulo
8. 8La Z (número atómico) representa la cantidad de:

   

   1. AProtones
   2. BNeutrones y protones
9. 9La A (número atómico) representa la cantidad de:

   

   1. AProtones
   2. BProtones y neutrones
10. 10Al restar la A (número másico) pro la Z (número atómico) nos da la cantidad total de:

    

    1. AProtones
    2. BNeutrones
    3. CElectrones

11. 11Son átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A) (por lo que la diferencia es el número de neutrones en su núcleo)

    1. AIsotopos
    2. BIones
12. 12Es la forma más común de isótopos, debido a que este es el único átomo que no tiene neutrones en su núcleo

    1. AHidrógeno
    2. BCalcio
13. 13Nombre que reciben los átomos cargados eléctricamente, son 2 tipos

    1. AIones
    2. BIsotopos
14. 14De los 2 tipos de iones, son eléctricamente positivos porque perdieron electrones

    1. ACation
    2. BAnion
15. 15De los 2 tipos de iones, son eléctricamente negativos, porque ganaron electrones

    1. ACation
    2. BAnion
16. 16De la distribución de los electrones en la corteza de los átomos, número total en el nivel 1, se subdivide en s

    1. A2
    2. B8
    3. C18
    4. D32
17. 17De la distribución de los electrones en la corteza de los átomos, número total en el nivel 2, se subdivide en s y p

    1. A2
    2. B8
    3. C18
    4. D32
18. 18De la distribución de los electrones en la corteza de los átomos, número total del nivel 3, se subdivide en s, p y d

    1. A2
    2. B8
    3. C18
    4. D32
19. 19De la distribución de los electrones en la corteza de los átomos, número total del nivel 4, se subdivide en s, p, d y f

    1. A2
    2. B8
    3. C18
    4. D32
20. 20De la distribución de los electrones en la corteza de los átomos, número total del nivel 5, se subdivide en s, p, d y f

    1. A2
    2. B8
    3. C18
    4. D32
21. 21De la distribución de los electrones en la corteza de los átomos, número total del nivel 6, se subdivide en s, p y d

    1. A2
    2. B8
    3. C18
    4. D32
22. 22Un ion perderá y ganara electrone hasta que se estabilice, es la forma más común de estabilización de los iones debido a que son los elementos que menos tienden a perder o ganar electrones, no reaccionan apenas, solo bajo condiciones extremas, su ultimo nivel de energía tiende a quedar con 8 electrones

    1. AGases nobles
    2. BMetales
23. 23Gas noble que no llena su ultimo nivel con 8 electrones, si no con 2 nada mas

    1. AHelio
    2. BNeon
24. 24Motivo por el que se unen los átomos, moléculas y iones, es equivalente a una situación de mínima energía

    1. AMáxima estabilidad
    2. BComplementacion
25. 25Nombre que reciben los electrones mas externos del átomo, los cuales son los responsables de las uniones de los átomos, las estequiometría y geometría de las sustancias químicas

    1. AElectrones de valencia
    2. BNeutrones
26. 26Son las fuerzas que, dentro de una molécula, unen a los átomos, estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico, son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias, incluyen los enlaces iónicos y covalentes

    1. AFuerzas intramoleculares
    2. BFuerzas intermoleculares
27. 27Son las fuerzas que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan, estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias (el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.), suelen ser fuerzas débiles pero son muy numerosas, incluyen las fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno
    

    1. AFuerzas intermoleculares
    2. BFuerzas intramoleculares
28. 28De las fuerzas intramoleculares, tipo de enlace que se crea entre un no metal y un metal, debido a que los electrones de un metal están poco ligados al núcleo y tienden a escapar de él formando iones positivos (catión) y los átomos de los no metales tienden a captar electrones formando iones negativos (anion)

    1. AIónicos
    2. BCovalentes
29. 29De las fuerzas intramoleculares, enlace que ocurre cuando los átomos comparten electrones, se dividen en 2 subtipos: polares y no polares

    1. AIónicos
    2. BCovalentes
30. 30De las fuerzas intramoleculares, de los 2 tipos de enlaces covalentes, en él los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los 2 átomos

    1. ANo polar
    2. BPolar
31. 31De las fuerzas intramoleculares, de los 2 tipos de enlaces covalentes, se forman cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos, ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro.

    1. ANo polares
    2. BPolares
32. 32De las fuerzas intermoleculares, de los 2 tipos de enlaces, son fuerzas de estabilización molecular (dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas como atracciones de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas (fuerzas entre molécula-molécula), son más débiles que las internas en una molécula ya que dependen exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión, son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, solo se las considera una atracción, se subdividen en fuerzas de keesom, London y Debye

    1. AFuerzas de Van der Walls
    2. BPuentes de hidrógeno
33. 33De las fuerzas intermoleculares, de los 3 subtipos de las fuerzas de Van der Waals, son las fuerzas entre 2 dipolos permanentes (polares)

    1. AKeesom
    2. BLondon
    3. CDebye
34. 34De las fuerzas intermoleculares, de los 3 subtipos de las fuerzas de Van der Waals, son las fuerzas entre 2 dipolos inducidos (no polares)

    1. ALondon
    2. BKeesom
    3. CDebye
35. 35De las fuerzas intermoleculares, de los 3 subtipos de las fuerzas de Van der Waals, son las fuerzas entre 1 dipolo permanente (polar) y 1 dipolo inducido (no polar)

    1. AKeesom
    2. BDebye
    3. CLondon
36. 36De las fuerzas intermoleculares, de los 2 tipos de enlaces, se forman entre las moléculas covalentes polares que contienen hidrógeno unido a átomos pequeños muy electronegativos (flúor, oxígeno o nitrógeno).
    

    1. AFuerzas de Van der Waals
    2. BPuentes de hirogeno
37. 37Tipo de enlace que ocurre entre dos átomos de metales, en este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

    1. AIntramoleculares
    2. BIntermoleculares
    3. CMetalicos
38. 38Es la fuerza de atracción que mantiene unido a 2 átomos, los cuales se unen para ser más estables para tener 8 electrones de valencia y cumplir la regla del octeto

    1. AEnlaces quimicos
    2. BEnlaces ionicos
39. 39Tipo de moléculas que al mezclarse con agua forma una esfera de solvatación compuesta por muchas capas de moléculas de agua ordenadas por enlace de hidrógenos, alrededor de las moléculas hidrófobas

    1. APolares
    2. BNo polares
40. 40Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir (mediante puntos y lineas).

    1. AEstructura de Lewis
    2. BModelo de Rutherford
41. 41Tipo de moléculas que tienen la capacidad de formar puentes de hidrógeno por lo que pueden interactuar con el agua o disolverse en el

    1. APolar
    2. BNo polar
42. 42Molécula inorgánica que puede representar del 50-95% del peso de una celula

    1. AAgua
    2. BCarbono
43. 43Las moléculas formadas por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre(mediante enlaces covalentes) son de tipo

    1. AOrgánico
    2. BInorgánico
44. 44Son la clase más simple de moléculas orgánicas, se considera que la mayoría de las biomoléculas derivan de ella, están formados por C y H, las otras moléculas organicas se forman al unirse otros átomos a su esqueleto

    1. AHidrocarburos
    2. BAgua
45. 45De los hidrocarburos, propiedad que los hacen insolubles al agua

    1. AHidrófobas
    2. BHidrófilas
46. 46De los hidrocarburos, nombre que recibe la cadena formada por CH4

    1. AMetano
    2. BEtano
    3. CPropano
    4. DButano
47. 47De los hidrocarburos, nombre que recibe la cadena formada por C2H6

    1. AMetano
    2. BEtano
    3. CPropano
    4. DButano
48. 48De los hidrocarburos, nombre que recibe la cadena formada por C3H8

    1. AMetano
    2. BEtano
    3. CPropano
    4. DButano
49. 49De los hidrocarburos, nombre que recibe la cadena formada por C4H10

    1. AMetano
    2. BEtano
    3. CPropano
    4. DButano
50. 50De los hidrocarburos, son átomos o grupos de átomos unidos a cadenas de hidrocarburos alifáticas o aromáticas y es la zona de reactividad de las moléculas, es representada por una R (alifáticos) o Ar (aromáticos), son 9

    1. AGrupos funcionales
    2. BBiomoleculas
51. 51De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de alcohol, es por la unión de -OH, es polar (hidrófoba), atrae el agua y forma enlaces de hidrógeno

    1. AHidroxilo
    2. BCarbonilo
    3. CCarboxilo
52. 52De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de Aldehído (si está al final de la cadena) y Cetona (si está dentro del esqueleto de la cadena), es por la unión de =O, son considerados como isomeros, es polar y se encuentra en algunos azucares

    1. AHidroxilo
    2. BCarbonilo
    3. CCarboxilo
53. 53De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de Ácido, es por la unión de -COOH (es la unión de un carbonilo y un hidroxilo), tiene propiedades ácidas, el enlace covalente entre su H y O es tan polar que los H tienden a disociarse de forma reversible, en las células se encuentran en forma iónica y se llaman guo carboxilato

    1. ACarbonilo
    2. BHidroxilo
    3. CCarboxilo
54. 54De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de amina, es por la unión de -NH2, actúa como una base, puede captar un protón de la solución circundante, esta ionizado con carga +1 en condiciones celulares, cuando se encuentra en una molécula con un grupo carboxilo se denominan aminoácidos

    1. AAmino
    2. BAmido
    3. CSulfhidrilo
55. 55De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de Amida, es por la unión de -CONH2, es polar pero no tiene carga

    1. AAmino
    2. BAmido
    3. CSulfhidrilo
56. 56De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de Tiol, es por la unión de -SH, es fácilmente oxidable, puede formar fácilmente enlaces disulfuro, 2 de estos grupos pueden interactuar para estabilizar la estructura proteica

    1. AAmino
    2. BAmido
    3. CSulfhidrilo
57. 57De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de Ester, es por la unión de -COO en el interior de la cadena, se encuentran en determinadas moléculas lipídicas

    1. AEster
    2. BFosfato
    3. CEther
58. 58De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de Ether, es por la unión de un R-O-R

    1. AEster
    2. BEther
    3. CFosfato
59. 59De los 9 grupos funcionales, recibe el nombre de fosfatos orgánicos, es por la unión de un -PO4, forma un anion en la molécula de la que forma parte, puede transferir energía entre moléculas orgánicas

    1. AEster
    2. BEther
    3. CFosfato

Descripción

Fisiologia Fisiologia Test sobre Átomos y moleculas, creado por Mario Solis Bermudez el 05/09/2016.

Autor

Mario Solis Bermudez

Idioma

Español

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Historial

Creado el 5 sep 2016 · actualizado el 16 nov 2016

Etiquetas

primer parcialfisiologia

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