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Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL
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Preguntas del test (143)
1 Una [blank_start]fase[blank_end] es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.
- Afase
2Las [blank_start]fuerzas intermoleculares[blank_end] son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases
- Afuerzas intermoleculares
3. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como [blank_start]condensación[blank_end].
- Acondensacion
4las [blank_start]fuerzas intramoleculares[blank_end] mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales
- Afuerzas intramoleculares
5las fuerzas [blank_start]intermoleculares[blank_end] son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).
- Aintermoleculares
6 Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de [blank_start]van der Waals[blank_end]
- Avan der waals
7 Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], que no son fuerzas de van der Waals
- Aion-dipolo
8El [blank_start]enlace de hidrógeno[blank_end] es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte
- Aenlace de hidrógeno
9Las fuerzas [blank_start]dipolo-dipolo[blank_end] son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares
- Adipolo-dipolo
10 las fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar
- Aion-dipolo
11 es un [blank_start]dipolo inducido[blank_end] porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
- Adipolo inducido
12La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]ion-dipolo inducido[blank_end]
- Aion-dipolo inducido
13 en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]dipolo-dipolo inducido.[blank_end]
- Adipolo-dipolo inducido.
14La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la [blank_start]polarizabilidad[blank_end] del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).
- Apolarizabilidad
15 Por [blank_start]nube difusa[blank_end] se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.
- Anube difusa
16Las [blank_start]fuerzas de dispersión[blank_end], es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
- Afuerzas de dispersión
17Las fuerzas [blank_start]de dispersión[blank_end] aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones
- Ade dispersión
18[blank_start]puente de hidrógeno[blank_end], el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.
- Apuente de hidrógeno
19La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido
- Atensión superficial
20 La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área
- Atensión superficial
21La [blank_start]acción capilar[blank_end] es otro ejemplo de tensión superficial. Muestra el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superficial del agua hace que esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.
- Aaccion capilar
22 la [blank_start]cohesión[blank_end], o atracción intermolecular entre moléculas semejantes
- Acohesion
23[blank_start]adhesión[blank_end], es una atracción entre moléculas distintas
- Aadhesion
24 La [blank_start]viscosidad[blank_end] es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
- Aviscosidad
25 El hielo es un [blank_start]sólido cristalino[blank_end] que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
- Asolido cristalino
26 Un [blank_start]sólido amorfo[blank_end], como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.
- Asolido amorfo
27Una [blank_start]celda unitaria[blank_end] es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino
- Acelda unitaria
28Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina [blank_start]punto reticular[blank_end]
- Apunto reticular
29 Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de [blank_start]coordinación de 6[blank_end] lo tiene como vecinos inmediatos.
- Acoordinacion de 6
30El [blank_start]número de coordinación[blank_end] se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.
- Anumero de coordinacion
31La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina [blank_start]celda cúbica simple[blank_end]
- Acelda cubica simple
32Una distribución [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una está en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior).
- Acubica centrada en el cuerpo
33 En la celda cúbica [blank_start]centrada en las caras[blank_end] hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.
- Acentrada en las caras
34 Una celda [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] contiene el equivalente a dos esferas completas, una la del centro y otra como las ocho esferas compartidas en los vértices.
- Acubica centrada en el cuerpo
35Una celda [blank_start]cúbica centrada en las caras[blank_end] contiene cuatro esferas completas, tres que se constituyen a partir de los seis átomos centrados en las caras y otra más de las ocho esferas compartidas en los vértices.
- Acubica centrada en las caras
36¿Como se llama?
- Acubica simple
37¿Como se llama?
- Acubica centrada en el cuerpo
38¿Como se llama?
- Acubica centrada en las caras
39 El arreglo más eficiente de las esferas, denominado [blank_start]empaquetamiento compacto[blank_end]
- Aempaquetamiento compacto
40 Las estructuras hcp y ccp representan la forma más eficiente de empacar esferas idénticas en una celda unitaria, por lo que no es posible aumentar el número de coordinación más allá de [blank_start]12[blank_end].
- A12
41los átomos de magnesio, titanio y zinc cristalizan como una estructura estructura [blank_start]hexagonal compacta[blank_end]
- Ahexagonal compacta
42 el aluminio, el níquel y la plata cristalizan en la distribución estructura [blank_start]cúbica compacta[blank_end], que corresponde al cubo centrado en las caras
- Acubica compacta
43Los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen dos características importantes: (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser de distinto tamaño.
- Acristales ionicos
44La mayor parte de los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de estos cristales depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto.
- Acristales ionicos
45Los átomos de los [blank_start]cristales covalentes[blank_end] se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes
- Acristales covalentes
46En un [blank_start]cristal molecular[blank_end], los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrógeno.
- Acristal molecular
47El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un [blank_start]cristal molecular[blank_end], en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo
- Acristal molecular
48 la estructura de los [blank_start]cristales metálicos[blank_end] es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto
- Acristales metalicos
49 Los [blank_start]sólidos amorfos[blank_end], como el vidrio, carecen de una distribución tridimensional regular de átomos
- Asolidos amorfos
50Los [blank_start]cambios de fase[blank_end] son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular
- Acambios de fase
51La [blank_start]evaporación[blank_end] es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.
- Aevaporacion
52El proceso de [blank_start]condensación[blank_end], o el cambio de la fase gaseosa a la fase líquida, ocurre cuando una molécula choca en la superficie del líquido y queda atrapada por las fuerzas intermoleculares del líquido.
- Acondensacion
53estado de [blank_start]equilibrio dinámico[blank_end], cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso,
- Aequilibrio dinamico
54La presión de [blank_start]vapor de equilibrio[blank_end] es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.
- Avapor de equilibrio
55El calor molar de [blank_start]vaporización[blank_end] es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. Está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido.
- Avaporizacion
56 El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa
- Apunto de ebullicion
57Toda sustancia tiene una [blank_start]temperatura crítica[blank_end] , por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la temperatura más alta a la cual una sustancia puede existir en forma líquida
- Atemperatura critica
58 La [blank_start]presión crítica[blank_end] es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.
- Apresión critica
59El calor molar de [blank_start]fusión[blank_end] es la energía necesaria (comúnmente en kilojoules) para fundir un mol de un sólido
- Afusion
60Un líquido se puede enfriar temporalmente por debajo de su punto de congelación. A este proceso se le denomina [blank_start]sobreenfriamiento[blank_end] y se presenta cuando el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de acomodarse en la estructura ordenada de un sólido
- Asobreenfriamiento
61El proceso en el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor se conoce como [blank_start]sublimación[blank_end].
- Asublimacion
62 [blank_start]deposición[blank_end], es decir, las moléculas hacen la transición directa de vapor a sólido
- Adeposicion
63La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de [blank_start]sublimación[blank_end] , y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización
- Asublimacion
64 Un [blank_start]diagrama de fases[blank_end] resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
- Adiagrama de fases
65El punto en el que se unen las tres curvas se denomina punto triple, y corresponde a la única condición en la que las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí. Para el agua, este punto está a [blank_start]0.01°C y 0.006 atm.[blank_end]
- A0.01°C y 0.006 atm
66El punto triple del dióxido de carbono está a [blank_start]5.2 atm y –57°C[blank_end].
- A5.2 atm y –57°C
67una [blank_start]disolución[blank_end] es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
- Adisolucion
68 El [blank_start]soluto[blank_end] es la sustancia presente en menor cantidad
- Asoluto
69 el [blank_start]disolvente[blank_end] es la sustancia que está en mayor cantidad.
- Adisolvente
70 las [blank_start]disoluciones acuosas[blank_end], en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.
- Adisoluciones acuosas
71 un [blank_start]electrólito[blank_end] es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
- Aelectrolito
72 un no [blank_start]electrólito[blank_end] no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
- Aelectrolito
73Se entiende por [blank_start]disociación[blank_end] la separación del compuesto en cationes y aniones.
- Adisociacion
74[blank_start]hidratación[blank_end], proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica
- Ahidratacion
75 La [blank_start]hidratación[blank_end] ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.
- Ahidratacion
76La ionización del ácido acético se escribe con doble flecha para indicar que la reacción es [blank_start]reversible[blank_end], es decir, la reacción puede suceder en ambos sentidos.
- Areversible
77 Al estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúa la actividad) se le llama [blank_start]equilibrio químico[blank_end]
- Aequilibrio quimico
78 Una disolución [blank_start]saturada[blank_end] contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica
- Asaturada
79 Una disolución [blank_start]no saturada[blank_end] contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
- Ano saturada
80una disolución [blank_start]sobresaturada[blank_end], contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada
- Asobresaturada
81 La [blank_start]cristalización[blank_end] es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales
- Acristalización
82Se dice que dos líquidos son [blank_start]miscibles[blank_end] si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.
- Amiscibles
83[blank_start]Solvatación[blank_end] es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica
- Asolvatacion
84 [blank_start]concentración[blank_end], es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución.
- Aconcentracion
85El [blank_start]porcentaje en masa[blank_end] es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
- Aporcentaje en masa
86 la [blank_start]molaridad[blank_end] como el número de moles de soluto en 1 L de disolución
- Amolaridad
87La [blank_start]molalidad[blank_end] es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente
- Amolalidad
88[blank_start]Normalidad[blank_end], la cual se define como el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de disolución. Sus unidades son eq·L-1
- Anormalidad
89El equivalente [blank_start]químico[blank_end] de una sustancia, es un mol de la función química con la que actúa una sustancia y éste depende del tipo de reacción en la que va a participar
- Aquimico
90Equivalente de un [blank_start]ácido[blank_end]: Es la cantidad de moles de H+ proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.
- Aacido
91Equivalente de una [blank_start]Base[blank_end]: Es la cantidad de moles de OH– proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.
- Abase
92Equivalente de una [blank_start]Sal[blank_end]: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua
- Asal
93Equivalente para compuestos que actúan en una reacción [blank_start]REDOX[blank_end]. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
- Aredox
94Los [blank_start]osmoles[blank_end] se refieren al número de partículas osmóticamente activas (independiente de la estructura química, de la ionización y del tamaño de las moléculas del soluto
- Aosmoles
95La [blank_start]osmolaridad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma
- Aosmolaridad plasmatica
96la [blank_start]osmolalidad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un kilogramo de agua
- Aosmolalidad plasmatica
97[blank_start]Electrolitos[blank_end]: Na+ (más abundante), K+, Ca+2, Cl-, H+, Mg+2, HCO3-,PO4-3.
- Aelectrolitos
98[blank_start]no electrolitos[blank_end]: glucosa, urea, bilirrubina, albumina, entre otras.
- Ano electrolitos
99Osmolalidad plasmática normal = [blank_start]280 a 295[blank_end] mOsm/kg
- A280 a 295
100la [blank_start]solubilidad[blank_end] se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.
- Asolubilidad
101La [blank_start]cristalización fraccionada[blank_end] es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.
- Acristalización fraccionada
102 la [blank_start]contaminación térmica[blank_end], es decir, el aumento de la temperatura del ambiente
- Acontaminacion termica
103 La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la [blank_start]ley de Henry[blank_end], que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución
- Aley de henry
104Las [blank_start]propiedades coligativas[blank_end] son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
- Apropiedades coligativas
105Si un soluto es [blank_start]no volátil[blank_end] (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.
- Ano volatil
106la [blank_start]ley de Raoult[blank_end], que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P° l , multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1
- Aley de raoult
107Si ambos componentes de una disolución son [blank_start]volátiles[blank_end] (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales.
- Avolatiles
108 [blank_start]destilación fraccionada,[blank_end] procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.
- Adestilacion fraccionada
109 La [blank_start]elevación del punto de ebullición[blank_end] se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro
- Aelevacion del punto de ebullicion
110El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa
- Apunto de ebullicion
111 La [blank_start]disminución del punto de congelación[blank_end] se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución
- Adisminucion del punto de congelacion
112 [blank_start]osmosis[blank_end], el paso selectivo de moleculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración
- Aosmosis
113 una [blank_start]membrana semipermeable[blank_end], que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto.
- Amembrana semipermeable
114 La [blank_start]presión osmótica[blank_end] (π) de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis.
- Apresion osmotica
115 definimos una cantidad, denominada factor de [blank_start]van’t Hoff[blank_end], que está dada por:
i= número real de partículas en disolución después de la disociación / número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución- Avan't hoff
116 Un [blank_start]par iónico[blank_end] está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.
- Apar ionico
117 Un [blank_start]coloide[blank_end] es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia
- Acoloide
118Un [blank_start]aerosol[blank_end] consiste en pequeñas gotas de un líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el humo.
- Aaerosol
119gas + liquido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: niebla, bruma
- Aaerosol
120Gas + solido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: humo
- Aaerosol
121liquido + gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej: crema batida
- Aespuma
122Líquido + Líquido = [blank_start]emulsion[blank_end] ej: Mayonesa
- Aemulsion
123Líquido + Sólido = [blank_start]sol[blank_end] ej: Leche de magnesia
- Asol
124Sólido + Gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej:plástico, espuma
- Aespuma
125Sólido + Líquido = [blank_start]gel[blank_end] ej: Gelatina, mantequilla
- Agel
126Sólido + Sólido = [blank_start]Sol sólida[blank_end] ej: Ciertas aleaciones (acero), ópalo
- Asol solida
127Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el [blank_start]efecto Tyndall[blank_end]
- Aefecto tyndall
128[blank_start]hidrofílicos[blank_end], o con atracción por el agua
- Ahidrofilicos
129 [blank_start]hidrofóbicos[blank_end], o que sienten repulsión por el agua
- Ahidrofobicos
130 El [blank_start]equilibrio químico[blank_end] se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
- Aequilibrio quimico
131 [blank_start]equilibrio físico[blank_end] porque los cambios que suceden son procesos físicos
- Aequilibrio fisico
132[blank_start]ley de acción de masas[blank_end], propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K
- Aley de acción de masas
133El término [blank_start]equilibrio homogéneo[blank_end] se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
- Aequilibrio homogeneo
134En general, KP ≠ Kc, excepto en el caso especial en el que Dn = [blank_start]0[blank_end]
- A0
135 una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un [blank_start]equilibrio heterogéneo[blank_end].
- Aequilibrio heterogeneo
136Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, como en el caso anterior, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obtenemos un [blank_start]cociente de reacción[blank_end] (Qc), en lugar de la constante de equilibrio
- Acociente de reacción
137[blank_start]qc < kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se consumen para formar productos).
- Aqc < kc
138[blank_start]qc = kc[blank_end] Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.
- Aqc = kc
139[blank_start]qc > kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equilibrio.
- Aqc > kc
140 principio de [blank_start]Le Châtelier[blank_end], establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
- Ale chatelier
141 El término [blank_start]perturbacion[blank_end] significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
- Aperturbacion
142 sólo un cambio en la [blank_start]temperatura[blank_end] modifica el valor de la constante de equilibrio.
- Atemperatura
143 un [blank_start]catalizador[blank_end] aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción
- Acatalizador
Información
- Descripción
- Primer parcial Fisicoquimica Test sobre Fisicoquimica SEGUNDO PARCIAL, creado por Dania Miranda el 25/10/2016.
- Autor
- Dania Miranda
- Idioma
- Español
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- 24
- Historial
- Creado el 25 oct 2016 · actualizado el 30 nov 2016
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