Oxido Reducción

1. 1Dadas las siguientes reacciones sin ajustar, indica cuál(es) son de oxidación-reducción:
   a) CaO + H2O → Ca(OH)2
   b) HNO3 + Ag → AgNO3 + NO2 + H2O
   c) Cl2 + CaSO3 + H2O → HCl + CaSO4

   1. Aa y b
   2. Ba y c
   3. Cb y c
2. 2[blank_start]Proceso redox:[blank_end] es un proceso químico en el que tiene lugar
   un intercambio de electrones entre las sustancias que en él
   intervienen.

   1. AProceso redox
   2. BProceso Oxidación
   3. CProceso Reducción
3. 3[blank_start]Agente oxidante[blank_end], en un proceso redox es la sustancia que se reduce

   1. AAgente catalizador
   2. BAgente oxidante
   3. CAgente reductor
4. 4[blank_start]Oxidación[blank_end]: es el proceso que tiene lugar cuando una sustancia
   cede electrones en una reacción

   1. ATransferencia
   2. BOxidación
   3. CReducción
5. 5Indica qué procesos son de oxidación-reducción:
   a) CaO + H2O → Ca(OH)2
   b) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
   c) CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O
   d) CH4 + O2 → CO2 + H2O

   1. Aa y b
   2. Ba y d
   3. Cb y c
   4. Db y d
6. 6Identifica el oxidante y el reductor :
   a) Fe [blank_start]reductor[blank_end] + O2 [blank_start]oxidante[blank_end]→ Fe2O3
   b) Cl2 [blank_start]oxidante[blank_end] + NaBr [blank_start]reductor[blank_end] → NaCl + Br2
   

   1. Areductor
   2. Boxidante
   3. Coxidante
   4. Dreductor
7. 7Identifica el oxidante y el reductor en las siguientes reacciones:
   a) Si [blank_start]reductor[blank_end] + F2 [blank_start]oxidante[blank_end] → SiF4
   b) H2 [blank_start]reductor[blank_end] + Cl2 [blank_start]oxidante[blank_end] → HCl

   1. Areductor
   2. Boxidante
   3. Creductor
   4. Doxidante
8. 8Calcula la fuerza electromotriz de la pila Cd (s) | Cd2+ (1 M) | | Ag+ (1 M) | Ag(s), sabiendo que los potenciales de reducción de electrodo son Ag+ | Ag = 0,80 V y Cd2+ | Cd = −0,40 V.

   1. A0.40V
   2. B-0.40V
   3. C1.20V
   4. D-1.20V
9. 9Cuáles de las siguientes reacciones tienen lugar espontáneamente en condiciones estándar:
   a) Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+ Eº=0.32V
   b) 2 H2O → 2 H2 (g) + O2 (g) (en medio ácido) Eº= -0.32V
   c) I2 + 2 Fe2+ → 2 I− + 2 Fe3 Eº= -0.23V
   d) Fe + 2 Cr3+ → Fe2- + 2 Cr2+ Eº=+0.032V

   1. Aa, b
   2. Ba, d
   3. Cb, d
   4. Dc, d
10. 10Dados los siguientes valores de potenciales normales de reducción, E°Cr3+/Cr (s) = -0,74 V; E°Al3+/Al (s) = -0,66 V; la siguiente reacción es No espontánea en condiciones estándar.
    Cr (s) + Al3+ → Al (s) + Cr3+
    

    1. AVerdadero
    2. BFalso

Descripción

Analitica II Ing Quimica Test sobre Oxido Reducción, creado por judith merlo m el 02/08/2017.

Autor

judith merlo m

Idioma

Español

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Etiquetas

oxidacion reduccion fem eºing quimicaanalitica ii

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