Test
Chimie 12 M_1_B
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (26)
1Force électrostatique = Liaison [blank_start]chimique[blank_end]
Force [blank_start]d'attraction[blank_end] = Liaison ionique- Achimique
- Bd'attraction
2Gaz rares =
- Anon-combiné
- Bcombiné
3Pourquoi les atomes forment-ils des liaisons?
Car ainsi, ils possèdent [blank_start]moins[blank_end] d'énergie. Dans la [blank_start]nature[blank_end], les [blank_start]systèmes[blank_end] à faible énergie sont [blank_start]favorisés[blank_end] car ils possèdent un [blank_start]stabilité[blank_end] supérieur.- Amoins
- Bnature
- Csystèmes
- Dfavorisés
- Estabilité
4Liaison chimique = interaction des é de [blank_start]valence[blank_end]. Voix mieux avec Lewis.
- Avalence
5Liaison chimique = interaction des é de [blank_start]valence[blank_end]. On voit mieux avec le modèle de [blank_start]Lewis[blank_end].
- ALewis
- BBhor
- Cvalence
- DProche
6On peut classer les substances selon leurs liaisons et les forces d'attraction entre leurs particules.
- AVerdadero
- BFalso
7Les liaison [blank_start]ionique[blank_end] survient entre les [blank_start]atomes[blank_end] d'éléments ayant de grandes différence d'électro [blank_start]négativité,[blank_end]
- Aionique
- Batomes
- Cnégativité
8Capacité d'attirer les électrons partagés dans un liaison
- Adifférence d'électronégativité
- BPuissance d'ionisation
- CRayon atomique
9Les métals ont une force d'électronégativité supérieur au non-métal
- AVerdadero
- BFalso
10Les ions qui composent le [blank_start]solide[blank_end] (cation et anion) ionique se dispose en réseau spécifique ([blank_start]cristaux[blank_end]) de facon que le système ait une énergie [blank_start]minimale.[blank_end]
- Asolide
- Bcristaux
- Cminimale.
11Les liaisons ionique on une (EN) supérieur à
- A1.4
- B1
- C1.7
12Les ions d'un composé ionique ne peuvent [blank_start]pas[blank_end] se séparer [blank_start]facilement[blank_end] en chauffant les cristaux (exigent une température [blank_start]élevée[blank_end])
- Afacilement
- Bpas
- Célevée
13Ils y a 5 propriétés des solides ionique.
Ils sont sous forme de [blank_start]cristaux[blank_end] avec des surfaces lisses et [blank_start]luisante[blank_end]
Ils sont durs mais [blank_start]cassants[blank_end]
Ils ont un point du [blank_start]fusion[blank_end] élevé (fond)
Ils sont un non-[blank_start]conducteur[blank_end] d'électricité et de [blank_start]chaleur[blank_end]
Plusieurs sont [blank_start]solubles[blank_end] dans l'eau et deviennent alors de conducteurs d'électricité- Acristaux
- Bluisante
- Ccassants
- Dfusion
- Econducteur
- Fchaleur
- Gsolubles
14Ils y a 5 propriétés des solides ionique.
Ils sont sous forme de cristaux avec des surfaces [blank_start]lisses[blank_end] et luisante
Ils sont [blank_start]durs[blank_end] mais cassants
Ils ont un point du fusion élevé (fond)
Ils sont un non-conducteur d'électricité et de [blank_start]chaleur[blank_end]
Plusieurs sont solubles dans l'[blank_start]eau[blank_end] et deviennent alors de [blank_start]conducteurs[blank_end] d'électricité- Alisses
- Bdurs
- Cchaleur
- Deau
- Econducteurs
15On peut classer les substances selon leurs [blank_start]liaisons[blank_end] et les forces d'[blank_start]attraction[blank_end] entre leurs [blank_start]particules[blank_end].
- Aliaisons
- Battraction
- Cparticules
16Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes.
Cette liaison vise un équilibres entre les forces d'attraction et de [blank_start]répulsion[blank_end] agissant entre le [blank_start]noyau[blank_end] et les électrons de 2 atomes ou plus.
Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la [blank_start]configuration[blank_end] électronique d'un [blank_start]gaz rares[blank_end].
Elle peut se former lorsque 2 orbitales atomique à [blank_start]demi[blank_end]-remplies se ''chevauchent'' pour partager la même région [blank_start]spatiale[blank_end].- Agaz rares
- Bconfiguration
- Cdemi
- Dspatiale
- Erépulsion
- Fnoyau
17Liaison covalente: Partage de paires d'électrons entre 2 atomes.
Cette liaison vise un [blank_start]équilibres[blank_end] entre les forces d'attraction et de répulsion agissant entre le noyau et les électrons de 2 atomes ou plus.
Elle permet à chaque atome lié d'acquérir la configuration électronique d'un gaz rares.
Elle peut se former lorsque 2 [blank_start]orbitales[blank_end] atomique à demi-remplies se '[blank_start]'chevauchent[blank_end]'' pour partager la même région spatiale.- Aéquilibres
- Borbitales
- C'chevauchent
18L'énergie de liaison= énergie nécessaire pour [blank_start]briser[blank_end] la force d'[blank_start]attraction[blank_end] entre 2 atomes dans une [blank_start]liaison[blank_end] soit les séparer.
- Abriser
- Battraction
- Cliaison
19Plus il y a d'électrons partagés entre 2 atomes, plus l'énergie de liaison est élevée.
- AVrai
- BFaux
20Énergie de liaison: Covalente simple < Covalente double < Covalente [blank_start]triple[blank_end]
- Atriple
21Propriétés des composés covalents
Ils sont des solides [blank_start]mous[blank_end], des liquides ou un [blank_start]gaz[blank_end] à la température ambiante.
Il sont des points de fusion et d'ébullition [blank_start]bas[blank_end]
Ils sont des mauvais conducteur d'électricité, même en [blank_start]solution[blank_end]
Peuvent ne pas se [blank_start]dissoudre[blank_end] dans l'eau (s'ils ne répondent pas à la [blank_start]polarité[blank_end] de l'eau)- Amous
- Bgaz
- Cbas
- Dsolution
- Edissoudre
- Fpolarité
22Propriétés des composés [blank_start]covalents[blank_end]
Ils sont des [blank_start]solides[blank_end] mous, des liquides ou un gaz à la température [blank_start]ambiante.[blank_end]
Il sont des points de fusion et d'ébullition bas
Ils sont des mauvais conducteur d'[blank_start]électricité[blank_end], même en solution
Peuvent ne pas se dissoudre dans l'[blank_start]eau[blank_end] (s'ils ne répondent pas à la polarité de l'[blank_start]eau[blank_end])- Aambiante.
- Bsolides
- Ccovalents
- Deau
- Eeau
- Félectricité
23Liaison métallique: Force d'attraction entre des [blank_start]cations[blank_end] chargés d'électricité [blank_start]positivité[blank_end]s et un ensemble d'électrons de valence se [blank_start]déplaçant[blank_end] parmi eux.
- Acations
- Bpositivité
- Cdéplaçant
24Le partage d'électrons des métaux se produit dans [blank_start]toute la structure[blank_end] du métal. C'est un modèle de liaison à électrons [blank_start]libres[blank_end], soit des électrons délo[blank_start]calisés[blank_end].
- Atoute la structure
- Blibres
- Ccalisés
25Propriétés des métaux
Ils sont de bons conducteur d'électricité et de [blank_start]chaleur[blank_end] car les électrons se déplacent [blank_start]librement[blank_end] dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle.
Ils sont [blank_start]malléables[blank_end] ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une force à un métal, une couches d'ions + glisse sur une autre couche sans [blank_start]rompre[blank_end] le réseau. les électrons délo[blank_start]calisés[blank_end] continus d'exercer une attraction uniforme sur les [blank_start]ions[blank_end] +.
Ils ont des points de [blank_start]fusions[blank_end] de d'ébullition à partir de températures [blank_start]moyenne[blank_end]s à élevées. Par contre, les métaux des groupes IA et [blank_start]IIA[blank_end] + faible ont des températures de fusion et d'ébullition plus faibles que les métaux de [blank_start]transition[blank_end].- AIIA
- Bchaleur
- Clibrement
- Dmalléables
- Erompre
- Fcalisés
- Gions
- Hfusions
- Imoyenne
- Jtransition
26Propriétés des métaux
1. Ils sont de bons conducteur d'électricité et de chaleur car les électrons se [blank_start]déplacent librement[blank_end] dans toute la structure métallique. Les électrons ne sont pas retenus dans une liaison individuelle.
2.Ils sont [blank_start]malléables[blank_end] ( donne la forme qu'on veut) car lorsqu'on applique une [blank_start]force[blank_end] à un métal, une couches d'ions + [blank_start]glisse[blank_end] sur une autre [blank_start]couche[blank_end] sans rompre le réseau. les électrons délocalisés continus d'exercer une attraction [blank_start]uniforme[blank_end] sur les ions +.
3.Ils ont des points de fusions de d'ébullition à partir de températures [blank_start]moyennes[blank_end] à élevées. Par contre, les métaux des [blank_start]groupes[blank_end] IA et IIA + faible ont des températures de fusion et d'ébullition [blank_start]plus faibles que[blank_end] les métaux de transition.- Adéplacent librement
- Bmalléables
- Cforce
- Dcouche
- Eglisse
- Funiforme
- Gmoyennes
- Hgroupes
- Iplus faibles que
Información
- Descripción
- 1.3 Liaison atomique
- Autor
- Cam K
- Idioma
- English
- Visitas
- 13
- Etiquetas
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