Test
Qui livro 3, frente 2, cap 8 - Oxirredução
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (21)
1O número de [blank_start]oxidação[blank_end] (nox) é a carga real ou imaginária que um elemento apresenta em um determinado composto.
- Aoxidação
- Boxigenação
2Metais alcalinos ([blank_start]Na[blank_end], [blank_start]K[blank_end], ...) e [blank_start]Ag[blank_end]
Possuem nox= [blank_start]+1[blank_end]- ANa
- BCl
- CK
- DP
- EAg
- FAu
- G+1
- H+2
- I-1
3O Hidrogênio apresenta nox: [blank_start]+1[blank_end]
- A+1
- B-1
4Os metais alcalinos ferrosos (Mg, Ca, ...) e Zn
Apresentam nox= [blank_start]+2[blank_end]- A+2
- B+1
- C+3
5O alumínio (Al) apresenta nox= [blank_start]+3[blank_end]
- A+3
- B-3
6Os halogênios ([blank_start]F[blank_end], [blank_start]Cl[blank_end], [blank_start]I[blank_end], ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real:
nox= [blank_start]-1[blank_end]- AF
- BFe
- CCl
- DNa
- EI
- FO
- G-1
- H-2
- I0
7Os calcogênios ([blank_start]O[blank_end], [blank_start]S[blank_end], ...) qdo à direita da fórmula, apresentam sua carga real:
Nox= [blank_start]-2[blank_end]- A-2
- B-1
- C0
- DO
- EC
- FS
- GSn
8Substâncias simples (formadas por 1 único elemento, ex.: H2, O3, O2)
Apresentam nox= [blank_start]0[blank_end]- A0
- B+1
9Na molécula de sal de cozinha, NaCl, o nox desses elementos é:
Na = +[blank_start]1[blank_end]
Cl = [blank_start]-1[blank_end]- A1
- B2
- C-1
- D-2
10Na molécula de carbonato de cálcio (principal componente da rocha calcário), o nox imaginário do C é: [blank_start]+4[blank_end]
.
Dados:
Carbonato de cálcio: CaCO3
Nox Ca= +2
Nox O= -2- A+4
- B+2
- C+3
- D0
11A soma de todos os nox dos elementos na molécula é = [blank_start]0[blank_end]
- A0
- B+1
12Qual o nox do cloro nas seguintes moléculas?
H Cl: nox= [blank_start]-1[blank_end] [blank_start]real[blank_end]
H Cl O3: nox= [blank_start]+5[blank_end] [blank_start]imaginária[blank_end]- A-1
- B+1
- Creal
- Dimaginária
- E+5
- F+2
- Gimaginária
- Hreal
13Complete com o nox dos íons:
* a soma dos nox deve ser a carga do íon
- A+1
- B-2
- C+6
- D-2
- E+6
- F-2
14Sobre o Al2 (SO4)3, calcule o nox:
Al: [blank_start]+3[blank_end]
SO4: [blank_start]-2[blank_end]
- A+3
- B-2
15Qual o nox do fósforo no seguinte composto?
Ca3 (P O4)2
Resposta: [blank_start]+5[blank_end]
.
(Cad. 5 pag. 61)
- A+5
16Complete com o nox Fe4 [Fe(CN)6]3 :
1º Fe: [blank_start]+3[blank_end]
2º Fe: [blank_start]+2[blank_end]
C: [blank_start]+2[blank_end]
N: [blank_start]-3[blank_end]
Obs.: a resposta está na imagem
- A+3
- B+2
- C+2
- D-3
17Obs.: na ponte peróxido o oxigênio tem nox = [blank_start]-1[blank_end]
A imagem mostra um exemplo.
- A-1
- B-2
- C-4
18Lembrando que o elemento mais eletronegativo puxa o elétron para perto de si, complete na figura o nox médio dos carbonos e o nox dos outros elementos.
Obs.: Para facilitar, divida a fórmula entre os carbonos e garanta que a soma dos nox seja igual a zero.
- A+1
- B-1
- C+1
- D-1
- E+1
- F-1
- G+1
- H-1
- I-2
- J-1
- K+2
- L+1
- M-2
- N-1
- O+2
- P+1
- Q-3
- R-4
- S+3
- T+4
- U+3
- V-3
- W+4
- X-4
19CO
Nox do O é [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula.
Assim: C precisa ter nox [blank_start]+2[blank_end]
CO2
Nox do O é [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O2 tem nox [blank_start]-4[blank_end]
Assim, C precisa ter nox [blank_start]+4[blank_end]
Nesse caso vemos que o nox do C foi de [blank_start]+2[blank_end] para [blank_start]+4[blank_end], portanto, o C oxidou, pois perdeu [blank_start]2[blank_end] elétrons.
- A-2
- B+2
- C-2
- D-4
- E+4
- F+2
- G+4
- H2
20Fe2O3
Nox do O é [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O3 tem nox [blank_start]-6[blank_end];
Assim: Fe2 precisa ter nox [blank_start]+6[blank_end] para equilibrar, então, Fe tem nox [blank_start]+3[blank_end].
Fe3O4
Nox do O = [blank_start]-2[blank_end], seu nox real, porque está a direita da fórmula. Então O4 tem nox [blank_start]-8[blank_end];
Assim: Fe3 precisa ter nox [blank_start]+8[blank_end] para equilibrar, então, Fe tem nox [blank_start]+8/3[blank_end] (formato x/x).
Nesse caso vemos que o nox do Fe foi de [blank_start]+3[blank_end] para +8/3, portanto, o Fe reduziu, pois recebeu elétrons.- A-2
- B-6
- C+6
- D+3
- E-2
- F-8
- G+8
- H+8/3
- I+3
21Dado que o C oxidou e o Fe reduziu, temos que:
- C é o agente [blank_start]redutor[blank_end]
- Fe é o agente [blank_start]oxidante[blank_end]- Aredutor
- Boxidante
Información
- Descripción
- n° de oxidação (Nox), agente redutor, agente oxidante
- Autor
- Ana Castro
- Idioma
- Português
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