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ESTEQUIOMETRIA

• RELACIÓN CUANTITATIVA - CANTIDAD

Diapositiva 2

• RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
• PONDERAL
• RELACIÓN MASA-MASA - g-mol, g-g, mol-mol
• VOLUMÉTRICA
• VOLUMEN- VOLUMEN - C.N
• MASA- VOLUMEN
• GRAMOS - LITROS

PONDERAL

• LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
• La materia no se crea ni se destruye solo se transforma ( ANTONIE LAVOISER).
• 2 H2 + 1 O2 ------- 2 H2O
• 2MOL 1 MOL 2 MOL RELACIÓN MOLAR
• 4g 32g 36g RELACIÓN MASA

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

• TODO PROCESO QUÍMICO LOS FALTANTES Y LOS PRODUCTOS PARTICIPAN MANTENIENDO SUS MASAS Y SUS PROPORCIONES FIJAS ( PROUST).

VOLUMEN - VOLUMEN

• A LAS MISMAS CONDICIONES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA EXISTE UNA RELACIÓN CONSTANTE Y DEFINIDA ENTRE LOS VOLUMENES DE LAS SUSTANCIAS (GAY- LUSSAC).
• 2 SO2 + O2 ------- 2 SO3
• 2MOL 1MOL 2MOL RELACIÓN MOLAR
• 2L 1L 2L RELACIÓN VOLUMÉTRICA
• 44.8L 22.4L 44.8L CONDICIONES NORMALES

MASA - MASA

• BALANCEAR LA ECUACIÓN QUÍMICA
• CALCULAR LOS PESOS MOLECULARES
• SE CONVIERTEN LOS GRAMOS
• SE RELACIONA CON LAS UNIDADES QUE TENEMOS EN EL PROBLEMA