Fichas
Reaktionskenetik und chemisches Gleichgewicht
Fichas del conjunto (6)
- 1Beispiele für schnelle Reaktionen!- Zünden von Sprengstoff
- Natrium + Wasser
- Neutralisation
- Fällungsreaktionen - 2Beispiele für langsame Reaktionen!- Korrosion
- Esterherstellung
- Verdauungsprozesse im Körper
- Gärung - 3Die Faktoren zur Reaktiongeschwindigkeit!1) Rg nimmt mit steigender Reaktion zu
-> Faustregel: Die Rg verdoppelt sich bei einer Temperaturerhöhung um 10 K (RGT-Regel)
2) Rg nimmt mit steigender Konzentration des AS zu
3) Rg nimmt mit zunehmenden Zerteilungsgrad fester AS und größeren Durchmischungsgrad der AS zu
4) Rg wird durch Katalysator erhöht - 4Theoretische Grundlagen!1) Stoßtheorie:
- Häufigkeit der Teilchenkollision steigt
-> Wahrscheinlichkeit wirksamer Zusammenstöße steigt
- schnellere Überwindung der Energiebarriere der Eduktteilchen
2) Je mehr Teilchen der Stoffe A+B in einem bestimmten Volumen existieren
-> Wahrscheinlichkeit wirksamer Zusammenstöße steigt
4) Durch den Einsatz des Katalysators wird die notwendige Aktivierungsenergie vermindert und die Rg damit erhöht. Der Katalysator liegt zum Schluss wieder in seiner ursprünglichen Form vor. - 5Merkmale des chemischen Gleichgewichts!1. unvollständiger Stoffumsatz
2. vhin = vrück
3. Konstanz des Konzentrationsverhältnis von AS und RP
(chem. Gleichgewicht = dynamisches Glgw)
Bei gleichen Druck und gleicher Temperatur führen Hin- und Rückreaktion zu dem gleichen Zustand, d.h. das Gleichgewicht kann sich von beiden Seiten einstellen. - 6Gleichgewichtsverschiebung - Prinzip von le Chatelier!Prinzip des kleinsten Zwanges
Wird auf ein im Gleichgewicht befindlichen chemischen Reaktionssystem ein äußerer Zwang durch Temperatur, Druck oder Konzentrationsänderung ausgeübt, dann verlagert es sich so, dass es dem Zwang ausweicht.
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- Gymnasium Chemie Fichas sobre Reaktionskenetik und chemisches Gleichgewicht, creado por Wing Michi el 20/09/2015.
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- Wing Michi
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