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Sin título
Fichas del conjunto (11)
- 1ACTIVIDAD 9 EQUILIBRIOALUMNO:GERARDO CUEVAS FLORES
- 21. Qué es el equilibrio heterogéneo?Son sistemas donde las sustancias se encuentran en más de una fase o más de un estado físico.
- 3Qué es el equilibrio homogéneo?Son aquellos sistemas donde los reactantes y productos se encuentran en una misma fase o en un mismo estado físico.
- 4La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g).La segunda reacción esta en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales de iones ya están formadas, al disolverse solo se separan.
- 5Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?K=([D]d.[D]c)/([A]a.[B]b) (Las minúsculas están elevadas como potencia).
KP=Kc.(R.T)∆ng
R= Constante universal de los gases
T= Temperatura absoluta
∆ng=Variacion de numero de moles gaseosos
- 6Explica el principio de Le Châtelier.-Este principio sostiene que un sistema siempre reaccionara en contra del cambio inducido. Por ejemplo si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formarse productos, al aplicarle una presión tendera a formar reactivos, es decir, invertirá su sentido con las finalidad de disminuir esa presión.
- 7Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Si Q˃ KC La reacción avanzara en el sentido de disminuir Q, osea que deben disminuir las concentraciones de los productos y aumentar la de los reactivos , o dicho de otra forma las reacción evolucionara .
- 8Que es una reacción endotérmica?Son aquella que absorbe energía en forma de calor, en las reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
- 9La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?Precipitación.
- 10De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?Se calcula sustituyendo las concentraciones iniciales de los reactivos y productos en la expresión de la constante de equilibrio(Kc)
- 11Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?La reacción predominante será la inversa, es decir de derecha a izquierda, hasta alcanzar el equilibrio.
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- Fichas sobre Sin título, creado por Gera Cuevas el 25/03/2017.
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