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QUÍMICOS RELEVANTES Y SUS APORTES	Hecho por: Edgar Choxom
Robert Boyle (1627 - 1691) Fue un científico Irlandés quien decía que: "el volumen de un gas confinado disminuye de proporción si la presión sobre el, siempre con una temperatura constante" y a eso actualmente se le llama ley Boyle. Y se le conoce como el padre de la química moderna.	Sobresalió en el siglo XVIII, fue el que descubrió la composición del agua, otro de sus aportes fue la teoría de la combustión. Aporto con la teoría de la indestructibilidad, que dice que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Joseph Louis Proust (1754 - 1826) Fue un científico Francés quien aporto una de las leyes fundamentales de la química, establece la ley de las proporciones definidas de Proust. La cual dice que en cada compuesto los elementos están presentes en proporciones fijas de peso.	Image: berthollet (image/jpg)
Jons Jacob Berleluis (1779 - 1848) Es un químico Sueco, que durante 10 años analizo cerca de 2000 muestras de compuestos materiales, determinando las proporciones de sus componentes o elementos variados y formulo la teoría de la electrodinámica.	Propuso una teoría de formación compleja con un agrado de átomos. Esto incluye la letra inicial en latín de los elementos y los símbolos y el sub-indice para el numero de átomos presentes en el. Descubrió tres elementos, que son: Selenio, Cerio, Torio.
Ernest Ruteherford (1871 - 1937) Fue un brillante científico que estudio la radioactividad y recibió el premio Nobel de química. Explico la transmutación atómica emitiendo las partículas Alfa y partículas Beta que da origen a un nuevo elemento.	La Radiación del Radio y el Uranio, se forma por tres tipos de rayos: Alfa, Beta y Gamma y los Alfa son núcleos de Helio. Se le conoce como el padre de la ciencia nuclear y piensa que la estructura del átomo es como la del sistema solar.
Linus Pauling (1901 - 1982) Fue un Físico Químico de origen Estadounidense. Fue famoso por la investigación con la estructura molecular y la aplicación de la mecánica cuántica.	Obtiene varias veces el premio nobel en Química. Escribe un libro sobre la vitamina C y fue muy famoso por el principio de la electronegatividad que es la capacidad de los átomos para retener electrones en un enlace.
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887 - 1915) Físico, de Inglaterra, fue el que descubrió una forma para determinar el numero atómico de los elementos. Lo cual logro bombardeando distintos metales con electrones en tubos de rayos X. Y la longitudes de onda tuvieron una definitiva racional numérica con el numero atómico del elemento.	Image: moseley (image/jpg)
Friedrich August Kekulé (1829 - 1896) Químico Alemán, especulo sobre la existencia de los enlaces entre los átomos y sus ideas dieron explicación a los compuestos de carbono y lo determino tetravalente.	Image: FriedrichAugustKekule (image/jpg)
Amadeo Avogadro (1776 - 1856) Italiano, Físico Matemático y químico. Es muy conocido por la hipótesis referente a su al numero relativo de moléculas del volumen de un gas colocandolo a la misma temperatura y presión. Confirmo los volúmenes iguales de gases, bajo idénticas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo numero de moléculas" y a esto se le conoce como la ley de Avogadro.	Image: amadeo-avogadro-1 (image/jpg)
Joseph John Thomson (1856 - 1940) Químico y Físico de origen Ingles. Quien descubrió el electrón e investigador en el campo de la física nuclear. Estudio la conducta de la electricidad en gases. Obtuvo el Nobel en física y fue el que explico los elementos isotópicos.	Image: descarga (image/jpg)
Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946) Fue un niño precoz que aprendió a leer a la edad de 3 años. EN la Universidad de Harvard mostró interés en economía pero se concentro en química. Es un Físico Químico Norteamericano, conocido por sus estudios en termodinámica y estructura atómica.	Fue altamente horado por la unión Soviética, por Inglaterra, España y Suiza. El fue quien introdujo la idea del enlace del par de electrones y redefinio las los ácidos y bases. sobre donar o recibir partes de electrones y entender que es valencia.
Emil Hermann Fischer (1852 - 1919) Físico y Químico Aleman, y se conoce como el maestro de la química orgánica. Obtuvo su titulo por el estudio de azucares y la estructura molecular de estas.	Estudio a las proteínas y sus partes constituyentes, los aminoácidos. Se intereso en el estudio de otros materiales orgánicos, incluyendo tintes y taninos.
Alfred Werner (1866 - 1919) De origen Ingles, aporto conocimientos sobre la estructura de compuestos inorgánicos. Con su teoría de los eslabones de los átomos en las moléculas hizo posibles una nueva clasificación de los compuestos. Esto permitió la predicción de isómeros en los compuestos inorgánicos.	Image: Alfred_Werner (image/jpg)
Thomas Graham (1805 - 1869) Físico y Químico de origen Ingles, conocido como el padre de la química. tubo su atención sobre la difusión de los gases y lo llevo a investigar el paso de la materia a través de membranas.	El descubrió que unas sustancias se pueden difundir a través de membranas y otras no. Clasifico todos los elementos como cristaloides (los que pueden pasar) caloides (los que no pueden pasar). El proceso de separación de materiales por su paso a través de una membrana se llama Diálisis.
Enrico Fermi (1901 - 1955) Físico y Químico Italiano, fue el primer científico que logro la separación del átomo y produjo un elemento artificial, que es el neptunio. Demostró que casi todos los elementos sufren reacciones nucleares cuando se expone a bombardeo de neutrones.	Recibe el premio Nobel en 1938. Fue uno de los que trabajo en la bomba atómica y fue el arquitecto y operador de la primera pila atómica o reactor nuclear. Estudio la teoría cuántica y la estructura atómica.
Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) Químico Ruso, destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto critico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo anunciado en la ley de Boyle-Mariotte. Su principal logro como investigador fue el establecimiento del sistema periódico de los elementos químicos (tabla periódica).	El hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el aluminio o galio, el boro o escandió y el silicio o germanio.
Lothar Meyer (1830 - 1895) Químico y medico Alemán, dio a conocer un sistema de clasificación periódica de los elementos y se dedico a estudiar las combinaciones del oxigeno y del dióxido de carbono con la sangre.	Image: julius_Meyer (image/jpg)
John Mewlands (1837 - 1898) Químico Británico, colaborador en la elaboración de un sistema periódico de los elementos y estableció la ley de concurrencia la cual decía que las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se repiten en cierta periodicidad y se conoce como octavas de Newlands.	Image: John_newlands.JPG (image/JPG)
Johann Dobereiner (1780 - 1849) Químico Alemán, quien estudio los fenómenos de catálisis y realizo intentos de clasificación de elementos conocidos. Los agrupaba por afinidades y semejanzas: cloro, bromo, y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.	Image: dobereiner_p (image/jpg)
Max Planck Dice que la energía es radiada en paquetes o cuantos la cantidad de esta energía es revelada por la longitud de onde de la luz emitida, La constante de Planck se explica con la formula E= hv ( E, es energia; h es igual a 6.23E-27 erg. x seg.)	La energía o trabajo producido por la aceleración de un centímetro x seg2. de un 1 gramo de masa a la distancia de 1cm.
Albert Einstein (1879 - 1955) Obtuvo el premio Nobel en física, fue una de las personalidades mas grandes del mundo y de la ciencia. Fue el el autor de la teoría de la relatividad. Los estudios de Einstein dieron origen al concepto de la cuarta dimensión; la materia en su forma mas elemental es energía.	Concepto plenamente afirmado en la fusión del uranio 235 y la bomba atómica, en su principio y formula E = mc2 afirma que la materia y la energía son interconvertibles o intercambiables y que tanto la materia como la energía no son creadas ni destruidas, solo cambian de forma. (E, es energía; m, es masa o materia; c2 es la velocidad de la luz al cuadrado)

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