T2 VOCABULARIO

Question	Answer
DIÓXIDO DE CARBONO (Molécula)	1 ÁTOMO DE CARBONO Y 2 ÁTOMOS DE OXÍGENO Su formula es CO2
ÁTOMO	LA UNIDAD MÁS PEQUEÑA DE LA MATERIA. El núcleo esta formado por protones y neutrones, la masa del átomo se encuentra en el núcleo y en la corteza están los electrónes.
MÓLECULA	LA UNIÓN DE VARIOS ÁTOMOS IGUALES O DISTINTOS EN NÚMERO CONCRETO
PROTÓN	PARTÍCULA SUBATÓMICA CON CARGA POSITIVA, SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEO DEL ÁTOMO. SU SÍMBOLO ES P+
ELECTRÓN	PARTÍCULA SUBATÓMICA CON CARGA NEGATIVA, SE ENCUENTRAN EN LA CORTEZA DEL ÁTOMO. SU SÍMBOLO ES E -
NEUTRÓN	PARTÍCULA SUBATÓMICA QUE NO POSEE CARGA ELÉCTRICA, SE ENCUENTRAN EN EL NÚCLEO DEL ÁTOMO. SU SÍMBOLO ES Nº
OXÍGENO (Molécula)	UNA MOLÉCULA DE OXÍGENO ESTA COMPUESTA POR 2 ÁTOMOS Se representa así O2
Image: atomo01 (image/jpg)	ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO
RED CRISTALINA	ES LA UNIÓN DE UN NÚMERO INDEFINIDO DE ÁTOMOS, DE FORMA ORDENADA, EN LAS TRES DIMENSIONES DEL ESPACIO
Image: MOL_CULA (image/png)	MOLÉCULA La unión de pocos átomos
Image: RED_CRISTALINA (image/jpg)	RED CRISTALINA La unión de muchísimos átomos
COBRE	SÍMBOLO: CU
LITIO	SÍMBOLO: LI METAL
Image: tabla-peri_dica-de-los-elementos (image/jpg)	La tabla periódica de los elementos: Clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
HOMOGÉNEO	Tiene un aspecto uniforme y, a simple vista, no se observan componentes diferentes. Ej. Calcita (mineral)
HETEREOGÉNEO	A simple vista observamos que está formado por una mezcla diferente. Ej. Granito ( roca formado por tres minerales )
GRANITO	Es una roca formada por la mezcla de tres minerales: cuarzo, ortosa y mica. Es fácil darse cuenta que el granito, por su aspecto heterogéneo, no es una sustancia pura: es una mezcla.
Image: Granito (image/jpg)	Es una roca formada por la mezcla de tres minerales: cuarzo, ortosa y mica. Es fácil darse cuenta que el granito, por su aspecto heterogéneo, no es una sustancia pura: es una mezcla.
CALCITA	El mineral calcita es una sustancia homogénea. Se trata de una sustancia pura (aunque, no todas las sustancias homogéneas son sustancias puras).
Image: CALCITA (image/jpg)	el mineral calcita es una sustancia homogénea. Se trata de una sustancia pura (aunque, no todas las sustancias homogéneas son sustancias puras).
SUSTANCIA PURA	ESTA FORMADA POR UN SOLO COMPONENTE Y NO SE PUEDE SEPARAR POR PROCEDIMIENTOS FÍSICOS. Ej. el oro.
PARTÍCULA SUBATÓMICA	PARTÍCULAS MÁS PEQUEÑAS QUE EL ÁTOMO. Ej. Los electrones ( carga negativa ) que rodean el átomo
ELEMENTO	ES LA SUSTANCIA PURA FORMADA POR EL MISMO TIPO DE ÁTOMO
LA MÍNIMA PARTE DE UN COMPUESTO	MÓLECULA
PARTE EXTERIOR DE UN ÁTOMO	CORTEZA, Rodeada de partículas subatómicas llamadas electrónes con carga negativa, símbolo E-
PARTE CENTRAL DEL ÁTOMO	NÚCLEO, formado por partículas subatómicas, llamadas neutrones, con carga neutra, Nº , y protones con carga positiva P+
SOLUTO	El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla homogéneas formada por, al menos, dos sustancias.
SOLUCIÓN SATURADA	Se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.
MEZCLA	Están formadas por dos o más sustancias y se pueden separar por medios fiscos.
DISOLVENTE	Sustancia que es capaz de destruir la agregación de las Moléculas de un cuerpo soluble
DISOLUCIÓN	Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas. )
SOLUCIÓN DILUIDA	Si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
SOLUCIÓN SOBRESATURADA	disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.
SOLUCIÓN CONCENTRADA	Si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES	Se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente
CARACTERÍSTICAS SUSTANCIAS PURAS	Composición fija. No pueden separarse por medios físicos. La temperatura se hace constante durante el cambio de estado.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS	No se descomponen. Están formados por una sola clase de átomos. Se representan con símbolos.
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS	Formados por dos o más elementos diferentes. Pueden descomponerse por medios químicos. Se representan mediante fórmulas.
CARACTERÍSTICAS DE LAS MEZCLAS	Composición variable. Pueden separarse por medios físicos. Ej. Tamizado, filtración...
CRISTALIZACIÓN	Se utiliza para separar un sólido disuelto de un líquido. Ej. sal y agua caliente
DESTILACIÓN	Esta técnica se utiliza para separar líquidos que tienen puntos de ebullición muy diferentes. Ej. detergente de lavadora y agua.
EXTRACCIÓN	Es una técnica basada en la diferente soludibilidad que una sustancia tiene en dos líquidos inmiscibles. Ej. agua con yodo y cloroformo
INMISCIBLE	Sustancia que no se puede mezclar.
CRIBA O TAMIZADO	Sirve para separar sólidos de diferentes tamaños.
FILTRACIÓN	Se utiliza para separar la mezcla de un líquido de un sólido que no se disuelve en ese líquido. Ej. agua y arena
DECANTACIÓN	Se emplea para separar líquidos inmiscibles. Ej. aceite y agua
SEDIMETACIÓN	Ocurre cuando a una mezcla se le deja reposar y en el fondo se deposita el sólido más denso que contiene. Ej
SEPARACIÓN MAGNÉTICA	Se usa cuando en una mezcla existen sustancias con propiedades magnéticas. Ej. en las plantas de reciclaje

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