Elementos de la nomenclatura

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NOMENCLATURA QUÍMICA Autor: Kevin Jiménez Osorno	Es el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuesto químicos inorgánicos.
FÓRMULA QUÍMICA	Expresa mediante números y símbolos la composición de las moléculas, existen dos tipos; moleculares y empíricas.
TIPOS DE FORMULAS	Fórmula Molecular: Indica el número exacto de átomos en una sustancia. Fórmula Empírica: Indica la relación mínima entre los átomos.
COMPUESTOS ORGÁNICOS	Están formados por un elemento central que es el Carbono, además del Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno
COMPUESTOS INORGÁNICOS	Son aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en lo que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.
NÚMERO DE VALENCIA	Es el "número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente", el número de oxidación va a indicar el número de electrones transferidos de un átomo a otro o el número de electrones compartidos por dos átomos.
REGLAS DEL NÚMERO DE VALENCIA O OXIDACIÓN	1.- El hidrógeno trabaja con carga +1 2.- El oxigeno trabaja con carga -2 3.- La familia IA trabaja con carga +1 4.- La familia IIA trabaja con carga -2
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS	Se agrupan en conjuntos llamados "funciones químicas": Función óxido = Básicos (Metal+O) Ácidos (NMetal+O) Función hidróxido = (Metal+OH) Función ácidos = (H+NMetal) Función hidruros = (Metal+H) Función sal = (Metal+NMetal)
NOMENCLATURA STOCK	Función de _____ (N. de valencia en romano del catión) Ejemplo: CuO = Óxido de Cobre (II)
NOMENCLATURA TRADICIONAL	1 Valencia = Función de ___ (ico) 2 Valencias = Función de __ (EO menor...oso EO mayor...ico) 3 Valencias = Función de __ (EO menor- hipo...oso EO medio...oso EO mayor...ico) 4 o más Valencias = 1-2(hipo...oso) 3-4(oso) 5-6(ico) 7 o más(per...ico)
NOMENCLATURA SISTEMATICA	Es el número de veces presente de cada elemento. Para ello se usaran los prefijos como: -mono -di o bi -Tri -Tetra Ejemplo: Na2O: monoxido de disodio
ÓXIDOS BÁSICOS	Es la unión del oxígeno con algún metal, se indica (M+O) por ejemplo Cu2O El metal tendrá carga positiva pues es el catión EJEMPLO: FeO y Li2O NOMENCLATURAS: Tradicional: Óxido ferroso y Óxido lítico Stock: Óxido de hierro (II) y Óxido de litio (I) *Sistemática: Monoxido de hierro y Monoxido de dilitio
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)	Son producto de la unión de un No Metal + oxígeno, se indica NM + O EJEMPLO: CO2 y CL2O7 NOMENCLATURAS: Tradicional: Anhídrido carbónico Y Anhídrido perclorico Stock: Anhídrido de carbono (IV) y Anhídrido de cloro (VII) *Sistemática: Bióxido de carbono y Heptaoxido de bicloro
FUNCIÓN HIDROXIDO	Tienen en su estructura el ion hidróxido (OH)-1, este se va a unir con un no metal, se indica M+(OH) = MOH EJEMPLO: KOH y Ca(OH)2 NOMENCLATURAS: Tradicional: Hidróxido potásico y Hidróxido cálcico Stock: Hidróxido de potasio (I) y Hidróxido de calcio (II) *Sistemática: Monohidróxido de sodio y Bihidróxido de calcio
FUNCIÓN ÁCIDOS (HIDRÁCIDOS)	Es la unión del Hidrógeno con átomos de elementos no metálicos, con la diferencia de que el enlace que se forma es covalente, en este caso el Hidrógeno trabaja con número de oxidación +1, para nombrarlos coinciden con los tres tipos de nomenclaturas: {ácido+nombre del no metal+hídrico} EJEMPLO: HF y HBr NOMENCLATURA: Tradicional: Ácido fluorhídrico y Ácido bromhídrico Sistemática: Fluoruro de hidrógeno y Bromuro de hidrógeno Stock: Fluoruro de hidrógeno y Bromuro de hidrógeno En esta ocasión en la nomenclatura sistemática y stock se mantiene el mismo nombre
FUNCIÓN HIDRUROS METÁLICOS (HIDRUROS)	Es la combinación de átomos de Hidrógeno con átomos metálicos, se indica M + H = MH El Hidrógeno reacciona con número de oxidación -1 EJEMPLOS: NaH y PbH4 NOMENCLATURA: Tradicional: Hidruro sódico y Hidruro plumico Stock: Hidruro de sodio (I) y Hidruro de plomo (IV) Sistemática: Monohidruro de sodio y Tetrahidruro de plomo
OXIÁCIDOS	Es la unión del ion hidronio con un átomo no metálico y uno o más átomos de oxígeno: H + NMO = HNMO El Oxígeno trabaja con -2, y los no metales con cargas positivas EJEMPLOS: H2SO4 y HCLO NOMENCLATURA: Tradicional: Ácido sulfúrico y Ácido hipocloroso Stock: Ácido de azufre (IV) y Ácido de cloro (I) Sistemática: Ácido sulfúrico y Ácido hipocloroso *NOTA: En esta función la nomenclatura tradicional y sistemática no cambia
FUNCIÓN SAL	Son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos formados por un catión y un anión. M+NM=M-NM Aquí existen variaciones en su nomenclatura: Tradicional: Al no metal se le agrega la terminación "uro" seguido del nombre del metal y los subijos "oso e ico" Stock: Pasa lo mismo que en la tradicional. *Sistemática: Se emplean los prefijos correspondientes.
NOMENCLATURA EN SALES BINARIAS	EJEMPLOS: CaSO4 y LiCN NOMENCLATURA: Tradicional: Sulfato cálcico y Cianuro de litio Stock: Sulfato de calcio (II) y Cianuro de litio (I) *Sistemática: Tetraoxosulfato de calcio y Monocianuro de litio
OXISALES	Son compuestos terciarios o ternarios formados por un metal (catión) y un no metal unido al átomo de oxígeno: M + (NMO)= M-NMO EJEMPLO: KNO3 y NaClO NOMENCLATURA: Tradicional: Nitrato potásico y Hipoclorito sódico Stock: Nitrato de potasio (I) y Hipoclorito de sodio (I) *Sistemática: Trioxonitrato de potasio Hipoclorito de sodio
ANIONES INORGÁNICOS	Trabajaran con carga negativa, ayuda a simplificar la nomenclatura en las sales ternarias: Cl-1 - Cloruro Br-1 - Bromuro F-1 - Fluoruro I-1 - Yoduro
CONCLUSIÓN	A cada compuesto le pertenece una fórmula, y por tanto le corresponde un nombre único, por ello llevo demasiado tiempo que una asociación le diera un nombre universal a este, empleando tres sistemas de nomenclaturas diferentes.

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