FÍSICO-QUÍMICA 1

FÍSICO-QUÍMICA 1

1. ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA

   • sólido
   • Líquido
   • Gasoso
     • Estudo dos gases
       • Gás ideal
         • Não considera as forças intermoleculares
         • Leva em consideração a Lei de Avogadro que relaciona o numero de partículas à pressão e tempertaura constantes
           • A combinação dessas leis resultam na Equação dos gases ideais
       • Gás real
         • Considera as forças intermoleculares
           • • Equação de van der Waals
       • Variáveis de estado
         • Volume
           • Volume constante - Isocórica
             • P/T= constante
         • Temperatura (K)
           • Temperatura constante - Isotérmica
             • P.V= constante
         • Pressão
           • Pressão constante - isobárica
             • V/T= constante
         • Se mudam de valor tem-se uma transformação que pode ser estudada pelo:
           • Modelo cinético dos gases que considera três hipóteses
             • Forças intermoleculares nula
             • Movimento molecular
             • Colisões elásticas
             • A partir do modelo cinético do gases pode-se calcular o caminho livre médio, a frequência de colisões e o tempo que uma partícula leva até colidir elasticamente com outra

2. 1° Lei da termodinâmica

   • Conservação de enérgia
     • Energia interna é a energia total de um sistema e pode ser alterada de duas formas
       • Trabalho realizado
         • Trabalho de expansão surge quando ocorre variação no volume
           • Reversível
           • Irreversível
       • Transferência de Calor
         • Calor absorvido ou liberado por um sistema à pressão constantes
           • Entalpia
     • A energia interna de um sistema isolado é constante
   • Termoquímica
     • Estudo do calor produzido ou consumido nas reações químicas

3. 2° Lei da termodinâmica

   • Entropia
     • Energia livre de Gibbs
       • Menor que zero - A reação direta é espontânea
       • Entalpia
       • Maior que zero - A reação direta não é espontânea
       • Igual a zero - A reação está em equilíbrio
     • A entropia de um sistema isolado aumenta numa mudança espontânea
     • É uma função de estado
     • Ciclo de Carnot
     • Processo de dispersão de matéria
     • Espontaneidade dos processos

4. Transformações físicas de substâncias puras

   • Diagrama de fases
     • Gráfico que mostra as regiões de pressões e temperaturas onde cada uma das fases de uma substância é mais estável
     • Forma da matéria que é homogênea no que se refere a composição química e ao estado físico.
       • Fase
         • Transição
           • conversão espontânea de uma fase em outra que ocorre numa temperatura característica para uma dada pressão
         • Curvas de equilíbrio
           • Mostram valores de pressão e temperatura onde duas fases coexistem em equilíbrio
             • Ponto crítico é a temperatura mais alta a que o líquido e o gás podem coexistir
           • Ponto triplo - A três curvas de equilíbrio se encontram
             • As três curvas de equilíbrio

5. Misturas simples

   • Grandezas parciais molares
     • Volum parcial molar
       • Contribuição que um componente de uma mistura faz para o volume total da amostra
     • Energia de Gibbs molar
       • Contribuição (por mol) de uma substância para a energia de Gibbs total da mistura.
       • também é chamada de Potencial Químico
   • Soluções ideais
     • seguem a Lei de Raoult em todo o seu intervalo de composição
   • soluções reais em baixas concentrações
     • Lei de Henry

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