QUÍMICA

QUÍMICA

1. EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

   • JOHN DALTON (1766 - 1844)
     • Dalton formulou a teoria do modelo atômico sendo uma esfera indivisível e indestrutível
   • JOSEPH JOHN THOMSON (1856 - 1940)
     • O modelo de Thomson é conhecido como o modelo do pudim de passas. Consistia em um átomo nêutro, com o seu núcleo positivo e os elétrons incrustados no núcleo
   • ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1973)
     • O modelo de Rutherford, tinha como princípio um núcleo extremamente pequeno e denso, esse núcleo positivo era rodeado de elétrons, recebendo o nome de sistema planetário
       • Para testar a teoria do seu modelo atômico, Rutherford executou um experimento com uma caixa de chumbo, que consistia em colocar um material emissor de partículas alfa dentro dessa caixa de chumbo e analisar os resultados por um percurso em linha reta com uma placa de ouro (extremamente fina), e no final do percurso uma placa fluorescente
         • Nesse experimento, Rutherford constatou que algumas partículas, ao passarem pela placa de ouro sofriam um leve desvio em sua trajetória e algumas até retronavam
   • NIELS BOHR (1885 - 1962)
     • O modelo de Niels Bohr tem uma grande semelhança com o de Rutherford, porém, seu modelo contém os elétrons separados em camadas. Esses elétrons só podem se transferir de uma camada para outra se receber uma grande quantidade de energia por uma fonte externa (quantum)
   • ARNOLD SOMMERFELD (1868 - 1951)
     • O modelo atômico de Sommerfeld era denominado formado por um conjunto de linhas, esse conjunto recebeu o nome de espectro de raia. Segundo Sommerfeld, as camadas que haviam sido classificadas por Bohr, possuíam subcamadas, com órbitas elípticas

2. TABELA PERIÓDICA

   • O modelo atual da tabela periódica foi propost pelo russo, chamado Dimitri Mendeleiev em 1869. O intuito da criação dessa tabela, foi principalmente a organização e classificação dos elementos químicos
     • A tabela é dividida por filas na horizontal e as colunas na vertical (os períodos estão na horizontal e os grupos ou família estão na verical)
       • Os períodos são correspondentes a quantas camadas eletrônicas o átomo possui
     • Antes de Mendeleiev, outras formas para classificar a tabela periódica foram inventadas, como a de Chancourtois, que organizou alguns elementos em ordem crescente de massa atômica e classificou essa forma como Parafuso de Telúrico
   • A tabela possui 18 grupos, sendo esses grupos separados pela família A e família B
     • Com os grupos, também temos a classificação dos períodos, que totalizam 7 e indicam o número de níveis ou camadas
   • a tabela periódica é separada atualmente da seguinte forma
   • PROPRIEDADES PERIÓDICAS
     • O RAIO ATÔMICO
       • O Raio atômico representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera ( conhecida como camada de valência)
         • Na tabela, quanto mais para baixo e para a esquerda, maior é o tamanho do raio atômico de um átomo
           • O tamanho do raio atômico em um átomo é representado de forma que, quanto maior o número de prótons presentes em um átomo, maior é a atração dos dos elétrons para o núcleo, sendo assim, o raio atômico do átomo aumenta ou diminui, conforme a quantidade de prótons
     • Potencial de Ionização
       • O potencial de Ionização, ou energia de ionização, é a quantidade de energia que deve ser aplicada para retirar um elétron no estado gasoso, da camada mais extrema do átomo
         • Quanto mais elétrons são retirados, mais energia é necessária para retirar os próximos elétrons
     • ELETRONEGATIVIDADE
       • A Eletronegatividade é, a tendência relativa que os átomos têm de atrair elétrons em uma ligação química.
         • Na eletronegatividade, quanto menor for o tamanho do átomo, maior é a força que ele tem para atrais elétrons
     • AFINIDADE ELETRÔNICA
       • A afinidade eletrônica se baseia na energia que é liberada por um átomo quando ele recebe um elétron (estado gasoso)
         • A afinidade eletrônica é dada na tabela, sendo que, quanto menor o raio atômico, maior é a afinidade eletrônica dele
     • ELETROPOSITIVADE
       • A eletropositividade é a propriedade que indica a tendência de um átomo de perder (ou ceder) elétrons numa ligação química.
     • VOLUME ATÔMICO
       • O volume atômico é a quantidade de volume ocupado por uma quantidade fixa de átomos de um elemento químico.​
       • O volume atômico na tabela é transposto da forma que ele aparece no centro para as extremidades e de cima para baixo
     • DENSIDADE ABSOLUTA
       • A densidade absoluta determina a relação da massa e do volume ocupado pela massa
         • Na tabela, a densidade absoluta é representada das extremidades para o centro e de cima para baixo
           • Pode ser calculada pela fórmula D=M/V

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