Descenso de la P° de Vapor

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Descenso de la P° de Vapor
  1. Soluciones
    1. SOLUTO NO ELECTROLITICO
      1. Ley de Raoult ΔP=X2 P1°
        1. La Presion Parcial de un disolvente en una disolucion, es igual a fraccion molar del disolvente en la disolucion multiplicada por la presion vapor del disolvente puro. Cuanto mas soluto se añade, menor es la presión de vapor.
      2. ELECTROLITO FUERTE
        1. ´Se disocia totalmente en solución. Son buenos conductores de energía electrica.
          1. Se ve magnificada debido al valor del factor de Van´t off "i" , para soluciones con electrolitos.
            1. ΔP=X2 i P1°
              1. i=PC del Electrolito/PC del No Electrolito=ΔP/ΔP°
        2. ELECTROLITO DEBIL
          1. Se disocian parcialmente, una parte queda como soluto electrolitico sin disolver y otra como iones disueltos en solucion.
            1. Grado de Disociación " α " para electrolitos debiles
              1. α=(i - 1)/((v -1) i<v
                1. v=n° de iones que produce el electrolito en solucion.
        3. Es la P° que ejerce un vapor formado, cuando el n° de moléculas que pasan de la fase liquida a vapor, es exactamente igual al n° de moléculas que pasan al mismo tiempo de fase vapor a fase liquida, a una determinada T°. Su descenso se debe a dos factores
          1. La disminución del numero de moléculas del disolvente en la superficie libre.
            1. La aparición de fuerzas intermoleculares entre soluto y disolvente, dificultando su paso a fase vapor.
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