Átomos e Elementos Químicos 2

Número atômico e número de massa
1. Os átomos não são todos iguais. Há uma diferença entre os átomos : o número de prótons
2. O número de prótons é importante na identificação de um átomo. Esse número é chamado de número atômico e é representado pela letra Z. Todos os átomos com o mesmo número atômico.
  1. Todos os átomos com o mesmo número atômico, pertencem ao mesmo elemento químico e têm propriedades químicas iguais.
3. A soma do número de prótons com o número de nêutrons de um átomo é chamada de número de massa (representado pela letra A). Como o número atômico é representado pela letra Z e o número de nêutrons pela letra N
  1. A= Z+n
A organização dos elétrons no átomo
1. No modelo de Rutherford e Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo de um átomo em diferentes órbitas. Essas órbitas têm raios diferentes
  1. Um conjunto de órbitas que estão a uma mesma distância do núcleo é chamado de camada eletrônica ou nível de energia.
2. Uma camada eletrônica pode ter mais de um elétron, mas existe um número máximo de elétrons que cada uma delas é capaz de suportar.
Os elementos químicos
1. Cada elemento químico é representado por um símbolo, formado por uma ou duas letras
  1. Quando há mais de um elemento químico que começa com a mesma letra, um deles é representado com duas letras
2. são conhecidos 118 elementos químicos, mas somente 92 ocorrem natu- ralmente na Terra. Alguns foram produzidos em laboratório
Os isótopos
1. Os átomos de um mesmo elemento químico que têm número de massa diferente são chamados de isótopos. Todos os elementos químicos naturais possuem isótopos
2. Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem as mesmas propriedades químicas, já que essas propriedades dependem do número de prótons do átomo, e não do número de nêutrons
3. Massa atômica
  1. O átomo que os cientistas escolheram como padrão para a comparação foi o carbono-12
  2. Isótopos radioativos
    1. Alguns elementos químicos são instáveis, isso significa que os átomos desses elementos emitem radiação
      1. Radiações são partículas ou ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo do átomo.
    2. Quando há emissão de partículas pelo núcleo de isótopos radioativos, pode ocorrer uma mudança no número de prótons do átomo, que se transforma em outro elemento químico. Essa transformação de um elemento em outro é chamada transmutação.
    3. Esse processo de quebra do núcleo em dois núcleos menores, chamado fissão nuclear, é uma das formas de obter energia nuclear Dependendo da massa de urânio submetida à fissão, a energia liberada é capaz de provocar uma enorme explosão
  3. Tabela Periódica
    1. Mendeleyev foi quem efetivamente conseguiu fazer a organização que englobou o maior número de elementos químicos. Nascia assim a primeira tabela periódica dos elementos
    2. Em 1913, o cientista inglês Henry Moseley descobriu um método para determinar a carga elétrica do núcleo e, com isso, o número atômico. Ele percebeu também que algumas irregularidades da tabela de Mendeleyev podiam ser corrigidas quando os elementos eram agrupados pelo número atômico, e não pela massa atômica. Descobriu assim uma lei científica, a lei periódica dos elementos
    3. • Os elementos químicos estão representados por seus símbolos
      1. Há sete linhas horizontais, chamadas períodos ou séries. Nessas linhas, os elementos estão arrumados em ordem crescente de número atômico.
        Há 18 linhas verticais ou colunas: são as famílias ou grupos, em que ficam os elementos com propriedades semelhantes.
        No meio da tabela, do grupo 3 ao 12, estão os chamados elementos de transição , e nas partes laterais da tabela, nos grupos 1 e 2 e do grupo 13 ao 18, estão os chamados elementos representativos.

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