ph

1. ES UNA SUSTANCIA QUE CUANDO SE DISUELVE EN AGUA LIBERA IONES HIDROXILO, OH-.

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• QUIMICA IV

1. RESABALOSA AL TACTO
2. SABOR AMARGO
3. CAMBIA A AZUL EL PAPEL TORNAZOL
4. PRODUCE OH DISULETO EN AGUA

1. LOS MEDIDORES DE PH MÁS COMUNES INCORPORAN UN SENSOR DE VIDRIO Y UN TUBO DE REFERENCIA. LA SONDA DE PH MIDE LA ACTIVIDAD DE LOS IONES DE HIDRÓGENO MEDIANTE LA GENERACIÓN DE UNA PEQUEÑA CANTIDAD DE TENSIÓN EN EL SENSOR Y EL TUBO DE REFERENCIA. EL MEDIDOR DE VOLTAJE CONVIERTE A UN VALOR DE PH Y LA MUESTRA EN LA PANTALLA DIGITAL, PERMITIENDO ASÍ LA CÓMODA MEDICIÓN DE CUALQUIER LÍQUIDO O SUELO.
2. EN EL ELECTRODO DE MEDICIÓN SE GENERA UN POTENCIAL QUE ES PROPORCIONAL A LA CONCENTRACIÓN DE IONES DE HIDRÓGENO (PH). EL ELECTRODO DE REFERENCIA PROPORCIONA LA REFERENCIA DE POTENCIAL DEL SISTEMA. EL PH SE TRADUCE EN UNA DIFERENCIA DE POTENCIAL O TENSIÓN ELÉCTRICA ENTRE EL ELECTRODO DE MEDICIÓN Y EL ELECTRODO DE REFERENCIA QUE PUEDE SER INTERPRETADA POR CIRCUITOS ELECTRÓNICOS PARA PODER MOSTRAR SU VALOR. EN EL ÁMBITO DEL PROGRESO TÉCNICO, SE HA IDEADO MEJORAR EL COMPLICADO MANEJO DE LOS DOS SENSORES (USO DE LABORATORIO) MEDIANTE LA INTEGRACIÓN DE AMBOS CANALES DE MEDICIÓN EN UN ELECTRODO INDIVIDUAL, EL LLAMADO ELECTRODO COMBINADO.

1. ES LA SEPARACIÓN DE LOS IONES DE UNA SUSTANCIA CON ENLACE IÓNICO CUANDO SE ENCUENTRA EN SOLUCIÓN ACUOSA
   1. DISUELTOS EN AGUA SE DISOCIAN EN PARTÍCULAS CON CARGA O IONES QUE PUEDEN CONDUCIR LA CORRIENTE ELÉCTRICA.

1. LA IONIZACIÓN, TAMBIÉN LLAMADA DISOCIACIÓN ELECTROLÍTICA, CONSISTE EN LA LIBERACIÓN DE LOS IONES PREEXISTENTES EN EL COMPUESTO IÓNICO.

1. ARRHENIUS
   1. UNA BASE ES UNA SUSTANCIA QUE AL DISOLVERSE EN AGUA, LIBERA IONES HIDROXILO, OH–.
      1. CUANDO EL HIDRÓXIDO DE SODIO, NAOH, SE DISUELVE EN AGUA, SE DISOCIA EN IONES SODIO, NA+ Y IONES HIDROXILO, OH–
2. BRÖNSTED – LOWRY
   1. UNA BASE ES UNA SUSTANCIA QUE PUEDE ACEPTAR UN PROTÓN.
3. LEWIS
   1. UNA SUSTANCIA CAPAZ DE DONAR (Y COMPARTIR) UN PAR ELECTRÓNICO.

1. ACIDOS
   1. ¿QUE ES?
      1. ES UNA SUSTANCIA CAPAZ DE LIBERAR IONES DE HIDRÓGENO (H+) EN UNA SOLUCIÓN
   2. CARACTERISTICAS
      1. PICOR AL TACTO
      2. SABOR AGRIO
      3. PRODUCE H DISUELTO EN AGUA
      4. CAMBIA A ROJO EN PAPEL TORNASOL
   3. INDICADORES ARTIFICIALES
   4. INDICADORES NATURALES
   5. TEORIAS

1. AL PRODUCTO DE LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDROXONIO O HIDRONIO (H3O+) POR LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓXIDO O HIDROXILO (OH−) SE LE DENOMINA PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA Y SE REPRESENTA COMO KW. LAS CONCENTRACIONES DE LOS IONES H+ Y OH– SE EXPRESAN EN MOLES / LITRO (MOLARIDAD).

1. LOS CONCEPTOS DE BASE Y ÁCIDO SON CONTRAPUESTOS. PARA MEDIR LA BASICIDAD DE UN MEDIO ACUOSO SE UTILIZA EL CONCEPTO DE POH, QUE SE COMPLEMENTA CON EL DE PH, DE FORMA TAL QUE PH + POH = PKW, (PKW EN CNPT ES IGUAL A 1.10E-14). POR ESTE MOTIVO, ESTÁ GENERALIZADO EL USO DE PH TANTO PARA ÁCIDOS COMO PARA BASES