Ácidos, bases e pH - pronto

Pode-se definir ácido como substâncias moleculares formadas por átomos de hidrogênio e de não metais.
1. Exemplificamos com o ácido clorídrico (HCl) composto por hidrogênio (H) e cloro (Cl), que é um não metal.
2. A ionização dos ácidos ocorre quando um ácido dissolve-se na água, e algumas ligações químicas de suas moléculas se rompem e ocorre a liberação de íons H+ na solução.
  1. Esse processo é responsável pela acidez da solução.
  2. A ionização de ácidos pode ser representada por uma equação química.
    1. HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
3. Encontra-se em frutas como laranja e limão, nos iogurtes, em fertilizantes, vinagre, entre muitos outros.
Pode-se definir bases ou hidróxidos como substância que em soluções aquosas liberam o ânion OH- (hidroxila).
1. A hidroxila (OH-) é responsável pela basicidade da solução.
2. Temos exemplos de bases como a soda cáustica (hidróxido de sódio), leite de magnésia (hidróxido de magnésio), tinturas de cabelo e produtos de limpeza que são amoníacos.
A acidez ou a basicidade das soluções aquosas podem ser definidas utilizando equipamentos que mostrem os valores na escala de pH (potencial hidrogeniônico).
1. A escala de pH vai de 0 a 14. As soluções mais ácidas tem valores de pH menores que 7, e as soluções mais básicas são maiores que 7. A água e as soluções neutras tem pH igual a 7.
2. Os indicadores ácido-base são substâncias que indicam o caráter ácido ou básico da solução.
  1. Por exemplo, o repolho-roxo é um indicador ácido-base natural.
Reação química é quando uma substância se transforma em outra.
1. Quando um ácido entra em contato com uma base, ocorre a chamada reação de neutralização, em que se formam água e um sal.
  1. HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

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