Reações Químicas

Reações Químicas

1. Reação química é uma transformação onde a forma inicial é diferente da forma final.

   • Na química existem várias espécies que podem interagir formando novas espécies. Essas espécies podem ser átomos que se unem e formam moléculas, substâncias, compostos, íons. E essas espécies químicas são capazes de se unir ou passar por um processo de transformação gerando novas espécies.
     • Uma transformação pode ocorres de duas formas:
       • Transformações físicas: onde ocorre apenas a transformação da estrutura física da matéria.
       • Transformações químicas: acontece a transformação em termos de composição molecular, no início há um tipo de espécie química e no fim há outros tipos.
       • Em uma reação química há uma composição molecular inicial e uma composição molecular final diferente.
         • Uma reação química possui em estágio inicial e um estágio final.
           • Reagentes: estágio inicial, é o que vai reagir
           • Produtos: estágio final, é que vai ser produzido
           • Exemplo: Uma pessoa acende um palito de fósforo e aproxima de do um copo com álcool, em um determinado momento o vapor do álcool pega fogo, ali aconteceu uma reação química de combustão. O estado inicial/ reagentes é o álcool (etanol), o oxigênio e o calor e o estado final/produtos é o gás carbônico e a água.
             • Reação química é aquilo que enxergamos é o fenômeno.
               • Equação química: representação química
                 • Representação do exemplo anterior:
                   • Para uma reação química ser identificada 4 fatores tem de ser observados:
                     • Desprendimento de gás
                     • Formação de precipitado (formação de um sólido)
                     • Absorção e liberação de calor (luminosidade)
                     • Mudança de cor

2. As reações químicas são divididas em dois grupos:

   • Reações inorgânicas
     • Reação de adição ou síntese:
       • Nessa reação há reagentes (o número não importa) e no produto há apenas uma espécie química.
         • Apenas um composto é sintetizado.
           • Existem dois tipos de reação de síntese ou adição:
             • Quando os reagentes forem substâncias simples (substâncias formadas por apenas um elemento químico).
               • Ex:
                 • Exemplo:
       • Reação de síntese parcial
         • Quando os reagentes forem substâncias compostas (substâncias formadas por pelo menos dois elementos químicos).
           • Ex:
             • Exemplo:
         • Reação de decomposição ou análise
           • É uma reação em que há um reagente formando dois ou mais produtos. A espécie química é decomposta.
             • Exemplos:
               • Existem reações de análise ou decomposição que são especificas:
                 • As reações de análise ou decomposição especifica acontecem pela força de algum agente externo em especifico.
                   • Pirólise:
                     • Onde esse agente é o calor. O delta (Δ) indica o calor.
                       • Fitólise:
                         • Onde esse agente é a luz. O lambida (λ ) indica luz.
                           • Eletrólise:
                             • Onde esse agente é a eletricidade.
           • Reação de dupla troca
             • Tem dois componentes iniciais que trocam suas posições.
               • Ex:
                 • O regente AB reagindo como outro reagente o CD e quando a reação acontece a posição dos íons de ambas as substâncias é trocada. Os cátions e ânions são distintos.
                   • Essas reações podem ocorrer com algumas substâncias em especifico:
                     • Entre dois sais: Sal + Sal
                       • Entre um ácido e uma base: Ácido + Base
                         • Entre sal e um ácido: Sal + Ácido
                           • Entre um sal e uma base: Sal + Base
                             • Essas reações geram produtos em especifico.
                               • Formação de um produto insolúvel;
                                 • Ex:
                                   • Essa seta para baixo representa que ele precipitou, foi para o fundo na forma de sólido.
                                     • Formação de um produto volátil (liquido que evapora com facilidade):
                                       • Ex:
                                         • Essa seta para cima representa que ele evaporou.
                                           • Formação de um produto menos ionizado (quando nos reagentes há substâncias que são bons eletrólitos e de acordo com que a reação acontece pelo menos um eletrólito fraco é formado)
                                             • Ex:
                                               • Essa seta para cima representa que ele evaporou.
             • Reação de simples troca, desolamento ou oxirredução:
               • São reações que acontecem com variação de NOX ou não.
                 • Ex:
                   • Reação do sódio com a água.
   • Reações orgânicas:
     • Reação de adição:
       • Consistem na adição de uma substância a uma substância orgânica. Essa adição ocorre pela quebra de insaturações, sejam elas ligações duplas ou triplas. A quebra dessas insaturações geram novas possibilidades de ligações onde são adicionadas essas novas substâncias ao composto orgânico.
         • Ex: margarina (o óleo vegetal é hidrogenado, ou seja, é adicionado hidrogênio ao óleo vegetal).
           • As reações de adição podem ocorrer de 14 formas diferentes:
             • Adição em alcenos;
               • Hidrogenação catalítica;
                 • Hidrogenação catalítica;
                   • Adição de haletos de hidrogênio ou halogenidretos (HX);
                     • Adição de Kharasch;
                       • Adição de água
                         • Adição de alcinos;
                           • Adição em alcadienos;
                             • Adição em ciclanos;
                               • Adição à carbonila de aldeídos e cetonas;
                                 • Adição de íon hidreto;
                                   • Adição de cianeto de hidrogênio (HCN);
                                     • Adição de compostos de Grignard (R-Mg-X);
                                       • Adição de álcoois
       • Reação de substituição:
         • É uma reação que ocorre onde um átomo vai ser substituído dentro de um substrato orgânico.
           • Ex: CFCs (compostos usados na produção de aerossóis) são formados a partir de uma reação de substituição onde é retirado de um composto orgânico o hidrogênio e é adicionado cloro ou flúor.
             • As reação de substituição podem ocorrer de várias formas:
               • Reação de substituição em alcanos;
                 • Halogenação;
                   • Substituição radicalar (radical livre)
                     • Nitração;
                       • Sulfonação;
                         • Reação de substituição em aromáticos;
                           • Reatividade do benzeno;
                             • Alquilação e acilação de Friedel-Crafts
                               • Reação de substituição eletrofilica (envolve eletrólito)
                                 • Orientação da segunda substituição no benzeno;
                                   • Regra de sinais;
                                     • Reação de substituição da cadeia lateral;
                                       • Orientação da terceira substituição no benzeno;
                                         • Orientação da primeira substituição no naftaleno;
                                           • Reação de substituição nucleofílicas (SN1 SN2) – envolve nucleófto
                                             • Estereoquímica das reações de substituição nucleofílicas.
         • Reação de eliminação:
           • Nessas relações uma parte do composto é retirada. É o inverso de uma reação de adição.
             • Ex: produção do PEAD
               • São utilizadas na produção de medicamentos, de solventes, de aditivos químicos.
                 • As principais reações de eliminação são:
                   • Desidrogenarão: retirada do hidrogênio (H2).
                     • Desidralogenação: retirada do halogênio, mas em uma forma de sal
                       • Desidratação: retirada da água. Elas podem acontecer de duas formas:
                         • Desidratação intramolecular: ocorre a partir de um único álcool.
                         • Desidratação intermolecular: ocorre a partir de dois álcoois.

Imagens e arquivos do mapa