rama de la fisica que hace
énfasis en el estudio de la
asocicion existente entre:
Energia
Capacidad para realizar
un trabajo, transformar o
poner algo en movimiento
Calor
Es una cantidad de energia
y una expresion del
movimiento de las moleulas
que lo componen un cuerpo
Examina las modificaciones
de temperatura, presion,
densidad, masa y volumen de
cada sistema
Origen etimológico
Del griego "thermo" que significa
calor y "dinamis" que sifnifica
fuerza (poder del calor)
LEYES DE LOS GASES
Ley de Charles
Concepto
La Ley de Charles es a condiciones isobáricas, se
dice que es el comportamiento de los gases y dice
que el volumen matemáticamente es proporcional
a la temperatura
Gráfica
Ecuación
Aplicacion
Si la presión de un gas permanece
constante entonces el volumen es
constante a la temperatura
Ley de Gay Lussac
Concepto
La presión del gas es completamente
proporcional a su temperatura siempre y
cuando el volumen sea constante
Ecuacion
Aplicacion
Si la temperatura de un gas
aumenta su presión tambien, si la
temperatura de un gas disminuye su
presión tambien
Gráfica
Ley de Avogadro
Concepto
El volumen de un gas
es directamente
proporcional a la
cantidad de materia
(numero de moles) a
presion y
temperatura
constantes
Ecuacion
Gráfica
Ley de Boyle Mariotte
Concepto
La presión es
inversamente proporcional
al volumen cuando la
temperatura es constante
Ecuación
Gráfica
Ley de las presiones parciales
Concepto
Es una mezcla de gases ideales, la suma de las presiones
parciales de los gases forman la mezcla de igual a la presion
total siempre y cuando la temperatura y volumen sean
constantes
Ecuacion
Ecuación general de los Gases
Ecuación
PROCESOS TERMODINÁMICOS
Isobárico
Proceso que ocurre a
presión constante
Isotérmico
Permanece una
temperatura constante en
todo el sistema
Isocórico
Es un proceso en el cual
el volumen permanece
constante, esto implica
que el proceso no realiza
trabajo
Adiabático
Generalmente que un fluido que
realiza trabajo no intercambia calor
con su entorno
SISTEMA TERMODINÁMICO
Es una parte del universo que
se aisla para su estudio, se
clasifican segun su grado de
aislamiento que presentan
con su entorno
Sistema abierto
Es aquel que intercambia
energía y materia con los
alrededores
Sistema cerrado
Es aquel que intercambia
energia (calor, trabajo) pero no
materia con los alrededores (es
constante la masa)
Sistema aislado
Es aquel que no
intercambia materia ni
energía con los
alrededores