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"CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO DE CARBONO"
- El grupo 4 de la tabla está conformado por los
siguientes elementos: carbono, silicio,
germanio, estroncio y plomo
- El carbono es el primer miembro del grupo
IV; es el segundo elemento después del
hidrógeno, que constituye numerosos
compuestos, debido a su facilidad de
combinación con otros carbonos y con
otros elementos
- Desde entonces es uno de los temas más
investigados. Resulta que las esferas bucky son un
miembro de una gran familia de moléculas de carbono
llamadas fullerenos, que tienen muchas propiedades
interesantes y potencialmente átiles. Por ejemplo, un
compuesto soluble en agua preparado a partir de las
esferas bucky tiene actividad antiviral y ha demostrado
tener actividad in-vitro contra VIH. Sin embargo, las
esferas bucky aún son muy costosas; su precio era de
945 dólares por gramo en 1997.
- En 1991 se descubrió otra forma del carbono: los nanotubos. Son
cilindros formados por capas grafitoides de carbono, cerradas por
hemisferios de carbono de fullereno. Esos tubos sólo tienen
nanómetros de diámetro, pero pueden tener cientos de micras
de longitud. Son muy resistentes, 100 veces más que el acero, con
sólo la sexta parte de la masa. Dependiendo de su geometría,
pueden comportarse como metales, semiconductores o aisladores,
y se espera encontrarles aplicaciones prácticas más pronto que a
los fullerenos.
- Las distintas formas del mismo elemento que difieren en el
enlazamiento se llaman alótropos, o formas alotrópicas; el
diamante, grafito y el carbono amorfo son alótropos. Los
alótropos difieren en propiedades físicas y químicas. Por
ejemplo, la densidad del diamante (3.51 g/cm3) es mayor que la
del grafito (2.22 g/cm3). El grafito es más estable que el
diamante, en condiciones ordinarias. Sin embargo, hay que
romper demasiados enlaces carbono-carbono para que el
diamante se trasforme en grafito. Para romper los enlaces se
requiere energía, y para transformar el diamante en grafito se
requerir además un tiempo extremadamente largo.
- En 1985 se descubrió un cuarto alótropo del carbono, en la
Universidad de Rice, en Houston, Texas. Los cristales amarillos de
este alótropo están formados por moléculas esféricas de C60.
Como las moléculas de C60 tienen la forma de domos geodósicos
inventados por Buckminster Fuller, a este alótropo se le dio el
nombre de buckminsterfullereno. Con frecuencia se abrevia como
esferas bucky. Algunos grupos de investigadores estadounidenses y
alemanes encontraron en 1990 un método para producir C60 en
cantidades relativamente grandes.
- El carbono y el silicio son los elementos más
importantes. El primero por ser componente
fundamental de los organismos vivos; el
segundo por ser el más abundante de los
componentes del suelo y las rocas.
- El carbono amorfo en contraste con el grafito y el diamante se le puede preparar
de diversas maneras, pero raras veces se obtiene puro; ejemplos de carbono
amorfo son: el carbón vegetal, el coque, el carbón animal, el carbón de azúcar,
el hollín y el negro de humo.
- Los átomos de carbono forman enlaces unos con otros
originando largas cadenas que pueden ser lineales,
ramificadas o anillares. Gracias a esta pro piedad existen
más de 18 millones de compuestos del carbono mientras
que en la química inorgánica o mineral sólo existen unos 6
millones de compuestos.
- La causa de este elevado número
de compuestos radica en las
siguientes propiedades:
- El carbono es tetravalente Esta situado en la parte central de la tabla periódica, puede
unirse con los elementos de la derecha o de la izquierda. Puede unirse con otros
útomos de carbono, formando compuestos en cadena. Presenta numerosos isómeros a
medida que aumenta el n+umero de carbonos en los compuestos
- El carbono es tetravalente Esta situado en la parte central de la tabla periódica, puede
unirse con los elementos de la derecha o de la izquierda. Puede unirse con otros
útomos de carbono, formando compuestos en cadena. Presenta numerosos isómeros a
medida que aumenta el n+umero de carbonos en los compuestos
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