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Historia de la teoría atómica
- Rodrigo Pineda 2do "A"
- La teoría atómica de Dalton
- John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante
teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y
que resume las leyes cuantitativas de la química. Su teoría se puede
resumir en:
- 1.- Los elementos químicos están formados por partículas
muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
- 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado
son idénticos en su masa y demás propiedades.
- 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son
distintos, en particular sus masas son diferentes.
- 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su
identidad en los cambios químicos.
- 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos
se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla,
formando entidades definidas .
- El modelo atómico de Thomsom
- Thomson, sir Joseph john (1856-1940). Físico británico. Según el modelo de
Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada
positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Este sencillo
modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues
en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego
era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
- El modelo de Rutherford.
- En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas
alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática
era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo
fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una información ya conocida
en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto
eléctricamente cargado que es acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe
radiación electromagnética. El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal
continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación
electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en
consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de
Rutherford fue sustituido por el de Bohr
- El modelo atómico de Bhor
- La teoría ondulatoria electromagnética de la luz era satisfactoria en cuanto explicaba algunos
fenómenos ópticos tales como la difracción o la dispersión, pero no explicaba otros fenómenos tales
como la irradicación de un cuerpo sólido caliente. Planck resolvió el problema suponiendo que un
sistema mecánico no podía tener cualquier valor de la energía, sino solamente ciertos valores. Así,
en un cuerpo sólido caliente que irradia energía, Planck consideró que una onda electromagnética
de frecuencia era emitida por un grupo de átomos que circulaba con la misma frecuencia.
- La teoría ondulatoria electromagnética de la luz era satisfactoria en cuanto explicaba algunos
fenómenos ópticos tales como la difracción o la dispersión, pero no explicaba otros fenómenos tales
como la irradicación de un cuerpo sólido caliente. Planck resolvió el problema suponiendo que un
sistema mecánico no podía tener cualquier valor de la energía, sino solamente ciertos valores. Así,
en un cuerpo sólido caliente que irradia energía, Planck consideró que una onda electromagnética
de frecuencia era emitida por un grupo de átomos que circulaba con la misma frecuencia.
- El modelo atómico de Bhor
- En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas
alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática
era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo
fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una información ya conocida
en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto
eléctricamente cargado que es acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe
radiación electromagnética. El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal
continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación
electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en
consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de
Rutherford fue sustituido por el de Bohr
- El modelo de Rutherford.
- Thomson, sir Joseph john (1856-1940). Físico británico. Según el modelo de
Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada
positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Este sencillo
modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues
en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego
era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
- 1.- Los elementos químicos están formados por partículas
muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
- John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante
teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y
que resume las leyes cuantitativas de la química. Su teoría se puede
resumir en:
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