3511969
Description
Mind Map by Carlos Contreras2707, updated more than 1 year ago
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Created by Carlos Contreras2707
over 8 years ago
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Quimica 1.4
- Ecuación de onda de
Schrödinger
- postulada en
- 1926 Erwin Schrödinger
formula la ecuación de onda
de Schrödinge
- 1926 Erwin Schrödinger
formula la ecuación de onda
de Schrödinge
- describe el comportamiento y
la energía de las partículas
submicroscópicas
- postulada en
- Principio de
incertidumbre de
Heisenberg
- Principio enunciado
en 1927 por el
alemán Werner
Heisenberg
- afirma que
- Es imposible medir
simultáneamente de forma
precisa la posición y el momento
lineal de una partícula.
- Es imposible medir
simultáneamente de forma
precisa la posición y el momento
lineal de una partícula.
- afirma que
- Principio enunciado
en 1927 por el
alemán Werner
Heisenberg
- Teoría cuántica
- Las bases de la teoría fueron
sentadas por el físico alemán Max
Planck, que en 1900
- postulo que
- la materia sólo puede emitir o
absorber energía en pequeñas
unidades discretas llamadas
cuantos.
- la materia sólo puede emitir o
absorber energía en pequeñas
unidades discretas llamadas
cuantos.
- postulo que
- teoría física basada en la
utilización del concepto de
unidad cuántica
- para
- describir propiedades
dinámicas de las partículas
subatómicas y las interacciones
materia y la radiación.
- describir propiedades
dinámicas de las partículas
subatómicas y las interacciones
materia y la radiación.
- para
- Las bases de la teoría fueron
sentadas por el físico alemán Max
Planck, que en 1900
- Principio de dualidad.
Postulado de De
Broglie
- En 1924 el físico francés Louis
Víctor de Broglie
- Utilizando la famosa ecuación de Einstein que
relaciona masa y energía y la ecuación de Planck
que relaciona la energía de una radiación con su
frecuencia.
- logro establecer que la
energía de estos cuantos o
fotones
- la energía (E) es
igual a la constante
de Planck(h) por la
frecuencia de la
radiación(f). E = h . f
h = 6.63 x 10−34 J.s
- la energía (E) es
igual a la constante
de Planck(h) por la
frecuencia de la
radiación(f). E = h . f
h = 6.63 x 10−34 J.s
- demostrando que la luz y la materia
pueden, a la vez, poseer propiedades
de partícula y propiedades
ondulatorias.
- logro establecer que la
energía de estos cuantos o
fotones
- plantea que la luz puede
comportarse de dos maneras
según las circunstancias
- Luz como una Onda
Luz como Partícula
- Luz como una Onda
Luz como Partícula
- Utilizando la famosa ecuación de Einstein que
relaciona masa y energía y la ecuación de Planck
que relaciona la energía de una radiación con su
frecuencia.
- Broglie demostró que toda
partícula actúa también como
una onda de cierta longitud
- En 1924 el físico francés Louis
Víctor de Broglie
- Significado físico de la
función de onda ψ
- describe la evolución temporal de la
onda asociada a la partícula (una onda
de probabilidad según la regla de
Born):
- describe la evolución temporal de la
onda asociada a la partícula (una onda
de probabilidad según la regla de
Born):
- Números cuánticos y
orbitales atómicos
- Números cuánticos
- describen el orbital espacial en el que el electrón se
mueve en términos de (1) su posición con respecto al
núcleo, (2) su forma, (3) su orientación espacial y (4)
la dirección del spin (giro alrededor del propio eje)
del electrón en el orbital.
- describen el orbital espacial en el que el electrón se
mueve en términos de (1) su posición con respecto al
núcleo, (2) su forma, (3) su orientación espacial y (4)
la dirección del spin (giro alrededor del propio eje)
del electrón en el orbital.
- El número cuántico principal, n, determina el
tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor
natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4.
- El número cuántico orbital,
indica la forma del orbital en el
que se mueve el electrón.
- El número cuántico orbital, indica la
forma del orbital en el que se mueve el
electrón.
- El número cuántico magnético, m, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar
depende del valor del número cuántico azimutal, m, variando desde - l hasta + l.
- El número cuántico magnético, m, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar
depende del valor del número cuántico azimutal, m, variando desde - l hasta + l.
- El número cuántico de spin indica la
dirección de giro sobre su eje del electrón.
El electrón gira sobre su eje como lo hace
la tierra.
- Números cuánticos
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