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Mind Map by Yarid Rodriguez, updated more than 1 year ago
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Created by Rocio Casas
over 8 years ago
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Copied by Yarid Rodriguez
over 8 years ago
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La primera ley de la
termodinám
- Definición:
- La primera ley de la
termodinámica establece que la
energía no se crea, ni se destruye,
sino que se conserva. Entonces
esta ley expresa que, cuando un
sistema es sometido a un ciclo
termodinámico, el calor cedido
por el sistema será igual al trabajo
recibido por el mismo, y viceversa.
- Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por
el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado
por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
- Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por
el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado
por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
- La primera ley de la
termodinámica establece que la
energía no se crea, ni se destruye,
sino que se conserva. Entonces
esta ley expresa que, cuando un
sistema es sometido a un ciclo
termodinámico, el calor cedido
por el sistema será igual al trabajo
recibido por el mismo, y viceversa.
- La energía interna
- Cuando el agua está hirviendo, hace que la tapa del
recipiente realice el trabajo. Pero esto lo hace a costa
del movimiento molecular, lo que significa que no todo
el calor suministrado va a transformarse en trabajo,
sino que parte se convierte en incremento de la energía
interna, la cual obedece a la energía cinética de
traslación, vibración y potencial molecular.
- Cuando el agua está hirviendo, hace que la tapa del
recipiente realice el trabajo. Pero esto lo hace a costa
del movimiento molecular, lo que significa que no todo
el calor suministrado va a transformarse en trabajo,
sino que parte se convierte en incremento de la energía
interna, la cual obedece a la energía cinética de
traslación, vibración y potencial molecular.
- Formulación de
la primera ley
para un sistema
- La primera ley expresa que el calor, suministrado
por el medio ambiente (el quemador de la cocina)
a un sistema (el agua contenida en el recipiente)
es igual al cambio de la energía interna en el
interior del liquido (agua en este caso) sumada al
trabajo que el agua realiza cuando al hervir
mueve la tapa contra el medio ambiente.
- La primera ley expresa que el calor, suministrado
por el medio ambiente (el quemador de la cocina)
a un sistema (el agua contenida en el recipiente)
es igual al cambio de la energía interna en el
interior del liquido (agua en este caso) sumada al
trabajo que el agua realiza cuando al hervir
mueve la tapa contra el medio ambiente.
- Signos del calor y del trabajo
- Si el medio suministra calor sobre el sistema, el
calor será positivo y si recibe calor del sistema
será negativo. Si el medio realiza trabajo sobre el
sistema, el trabjo será negativo y si recibe trabajo
de parte del sistema, el trabajo será positivo.
- Si el medio suministra calor sobre el sistema, el
calor será positivo y si recibe calor del sistema
será negativo. Si el medio realiza trabajo sobre el
sistema, el trabjo será negativo y si recibe trabajo
de parte del sistema, el trabajo será positivo.
- EJERCICIO 22 El trabajo a presión constante
(isobárico) es W = p(Vf–Vi) El cambio en
energía interna es ΔU = Q – W La
temperatura del gas se obtiene usando las
relaciones pV1 = nRT1, pV2 =
nRT2.Dividiendo una ecuación entre la otra
se obtiene V1/V2 = T1/T2. Despejando T2, se
obtieneT2 = V2T1/V1
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