Reacciones químicas

Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos.
Tipos
1. Síntesis o Combinación
  1. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
  2. A+B-----》AB
    1. 2H2(g) + O2 → 2H2O(l)
2. Descomposición
  1. Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.
  2. AB-----》A+B
    1. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
3. Desplazamiento
  1. Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
  2. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
4. Doble desplazamiento
  1. Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.
  2. Pb(NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3(ac)
5. Redox (oxidación-reducción)
  1. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.
  2. Reductor+Oxidante
    1. Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
6. Neutralización (ácido-base)
  1. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.
  2. Ácido+Base-----》Sal
    1. SO3 + Na2O → Na2SO4
7. Exotérmicas
  1. Liberan calor
    1. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O + 68 kcal
8. Endotérmicas
  1. Absorben calor
    1. 2NH3 (g) + 22kcal → N2 (g) + 3H2 (g)

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	Created by Miguel Ángel de Jesús Reyes Torres about 7 years ago