Reacciones químicas

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Mapa Mental sobre Reacciones químicas , creado por Miguel Ángel de Jesús Reyes Torres el 13/08/2017.
Miguel Ángel de Jesús  Reyes Torres
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Miguel Ángel de Jesús  Reyes Torres
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Reacciones químicas
  1. Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos.
    1. Tipos
      1. Síntesis o Combinación
        1. Dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
          1. A+B-----》AB
            1. 2H2(g) + O2 → 2H2O(l)
          2. Descomposición
            1. Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más compuestos.
              1. AB-----》A+B
                1. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
              2. Desplazamiento
                1. Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
                  1. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
                  2. Doble desplazamiento
                    1. Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.
                      1. Pb(NO3)2 (ac) + NaI (ac) → PbI2 (s) + 2 NaNO3(ac)
                      2. Redox (oxidación-reducción)
                        1. Ocurren cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.
                          1. Reductor+Oxidante
                            1. Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
                          2. Neutralización (ácido-base)
                            1. Cuando reacciona un ácido con una base para formar agua más un compuesto iónico llamado sal.
                              1. Ácido+Base-----》Sal
                                1. SO3 + Na2O → Na2SO4
                              2. Exotérmicas
                                1. Liberan calor
                                  1. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O + 68 kcal
                                2. Endotérmicas
                                  1. Absorben calor
                                    1. 2NH3 (g) + 22kcal → N2 (g) + 3H2 (g)
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