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Description
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Modelos atomicos
- Un modelo atómico es una representación
estructural de un átomo, que trata de explicar su
comportamiento y propiedades. De ninguna
manera debe ser interpretado como un dibujo de
un átomo, sino más bien como el diagrama
conceptual de su funcionamiento. A lo largo del
tiempo existieron varios modelos atómicos y
algunos más elaborados que otros
- John Dalton
- 1808 Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo
las llamadas leyes clásicas de la Química.
- La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica,
para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento
químico.
- . La materia está formada por minúsculas partículas
indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de átomos
que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los
átomos de un elemento poseen las mismas propiedades
químicas. Los átomos de elementos distintos tienen
propiedades diferentes. 3. Los compuestos se forman al
combinarse los átomos de dos o más elementos en
proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto
los de átomos de cada tipo están en una relación de números
enteros o fracciones sencillas. 4. En las reacciones químicas, los
átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un
átomo de otro elemento.
- . La materia está formada por minúsculas partículas
indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de átomos
que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los
átomos de un elemento poseen las mismas propiedades
químicas. Los átomos de elementos distintos tienen
propiedades diferentes. 3. Los compuestos se forman al
combinarse los átomos de dos o más elementos en
proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto
los de átomos de cada tipo están en una relación de números
enteros o fracciones sencillas. 4. En las reacciones químicas, los
átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un
átomo de otro elemento.
- La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica,
para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento
químico.
- 1808 Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo
las llamadas leyes clásicas de la Química.
- J.J. Thomson
- 1897 .Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a
las que se llamó electrones.
- De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de
Thomson.)
- La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas
cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos
catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un
modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se
trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas,
según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en
un 'pudín' de materia positiva.
- La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas
cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos
catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un
modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se
trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas,
según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en
un 'pudín' de materia positiva.
- De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de
Thomson.)
- 1897 .Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a
las que se llamó electrones.
- E. Rutherford
- 1911 .Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos
en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo
- Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un núcleo central cargado
positivamente.
- Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales,
estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico
nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El
núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de
oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también
con carga positiva). La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en
relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte
de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se
encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del
núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están
ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre carg
- Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales,
estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico
nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El
núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se
encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del
átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de
oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también
con carga positiva). La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en
relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte
de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se
encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del
núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están
ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre carg
- Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un núcleo central cargado
positivamente.
- 1911 .Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos
en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo
- Niels Bohr
- 1913 .Espectros atómicos discontinuos originados por
la radiación emitida por los átomos excitados de
los elementos en estado gaseoso.
- Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos
- Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados.
Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón
equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
- Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados.
Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón
equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
- Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos
- 1913 .Espectros atómicos discontinuos originados por
la radiación emitida por los átomos excitados de
los elementos en estado gaseoso.
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