Mezclas

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Mind Map on Mezclas, created by ANGIE ALEJANDRA on 08/05/2014.
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Mezclas
1 Es la unión de 2 o mas sustancias, donde ninguna pierde sus características químicas
1.1 Características
1.1.1 * Están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones quimicas. * Las propiedades de los diferentes componentes pueden ser distintas entre si. * Las partes que las forman no pierden su propiedad original.
2 Tipo
2.1 Homogénea
2.1.1 Es cuando una sustancia tiene composición uniforme
2.1.2 Aleación.
2.1.2.1 Es una mezcla homogénea de propiedades metálicas, esta compuesta de dos o mas elementos al menos uno es metal.
2.1.3 Tipo de mezcla
2.1.3.1 Coloides
2.1.3.1.1 Son mezclas que se dan a escala microscópica, tienen un diámetro entre 1nm y un micrómetro
2.1.3.1.1.1 Ejemplos
2.1.3.1.1.1.1 * Crema de afeitar. * Sangre. * Gelatina
2.1.3.2 Suspensiones.
2.1.3.2.1 Se dan a escala macroscópica, es decir, las partículas son tan grandes que se ven a simple vista
2.1.3.2.1.1 Ejemplos
2.1.3.2.1.1.1 * Jugo de frutas. * suspension de amoxicilina
2.1.4 Solución.
2.1.4.1 sistema homogeneo constituido por dos o mas sustancias
2.1.4.1.1 Caracteristicas
2.1.4.1.1.1 Sus componentes se separan por cambios de fases, tiene ausencia de sedimentación.
2.1.4.2 Soluto.
2.1.4.2.1 sustancia en menor abundancia dentro de la solucion
2.1.4.2.2 Clasificación de soluciones.
2.1.4.2.2.1 Estado Gaseoso.
2.1.4.2.2.1.1 Por su concentración
2.1.4.2.2.1.1.1 Solución SOBRE SATURADA representa un tipo de disolucion inestableya que presenta disuelto mas soluto que el permitido para la tem´peratura dada.
2.1.4.2.2.2 Estado Solido.
2.1.4.2.2.2.1 Por su concentración
2.1.4.2.2.2.1.1 Solución NO SATURADA: Es donde la fase dispersa y dispersante no estan en equilibrio a una temperatura dada, es desir ellas pueden admitir mas soluto hasta alcanza su grado de concentración.
2.1.4.2.2.3 Estado liquido.
2.1.4.2.2.3.1 Por su concentración.
2.1.4.2.2.3.1.1 Solución SATURADA En esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersante y la dispersa ya que a determinada temperatura el solvente no es capaz de disolver mas soluto.
2.1.4.3 solvente
2.1.4.3.1 sustancia cuyo estado fisico es el mismo que el que presenta la solucion
2.1.4.3.2 Solventes universales
2.1.4.3.2.1 Agua
2.1.4.3.2.1.1 * Una gran cantidad de elementos se disuelven en agua. * La alta constante dielectrica es de 78.5. * Debido a la polaridad del agua permite rodear iones positivos y negativos.
2.1.4.3.2.2 Benceno
2.1.4.3.2.2.1 * tiene un punto de fusión de 5,5 °C, * A partir del benceno se obtienen numerosos compuestos . * La constante dielectrica es de 2.3.
2.1.4.4 =/=
2.1.4.4.1 Reacción.
2.1.4.4.2 En una solución hay interacciones INTERMOLECULARES no se rompen ni se formar enlaces entre los atomos del soluto
2.1.4.4.3 En una reacción química involucrara la formación de nuevos enlaces químicos, se rompen enlaces INTERATOMICOS para poder lograrlo.
2.2 Heterogénea
2.2.1 Se pueden diferenciar las fases o partes que la componen.
2.2.1.1 Ejemplos:
2.2.1.1.1 * Agua y aceite. * piedras y arena. * una ensalada.
3 Fases
3.1 fase dispersante
3.1.1 es la fase en la que otras fases oueden estar mezcladas
3.2 fase dispersa
3.2.1 es la fase que se encuentra disuelta o dispersa en otra fase del sistema
3.3 Se denomina fase a cada una de las PARTES macroscopicas de una composicion quimica.
4 METODOS DE SEPARACION
4.1 Se caracteriza por separar sus componentes sin que pierdan sus propiedades originales, incluso estas propiedades pueden determinar el metodo de separacion por simples medios mecanicos o fisicos
4.2 Decantacion
4.2.1 Una mezcla formada por un liquido de uno o varios solidos no solubles en el líquido y que ademas dichos solidos tienen mayor densidad que el líquido mencionado
4.2.1.1 Aqui las propiedades aprovechadas son la densidad y la solubilidad
4.3 Filtracion
4.3.1 Una mezcla que tiene un componente líquido y otro que es un solido no soluble en dicho líquido
4.3.1.1 Aquí la propiedad aprovechada es la solubilidad
4.4 Destilacion
4.4.1 Una mezcla que tiene dos componentes en estado líquido y estos tienen diferentes puntos de ebullición
4.4.1.1 Aquí la propiedad aprovechada es el punto de ebullición.
4.5 Evaporacion
4.5.1 Una mezcla que tiene dos componentes, un sólido disuelto en un líquido
4.5.1.1 Aquí la propiedad aprovechada es el punto de ebullición del líquido
4.6 Imantacion
4.6.1 Consiste en separar un material magnético de otros que no lo son.
4.7 Centrifugacion
4.7.1 Consiste en separar sustancias que tienen diferente densidad
5 combinaciones
5.1 son un poco mas complejas y que por sus propiedades cambian las diferentes sustancias y en muchos casos es de difícil separación.
5.1.1 EJEMPLO:cuando vamos a desayunar mezclamos el agua con el café y obtenemos una sabrosa taza de café, sin embargo para lograr que ambos elementos se unan necesitamos del calor que nos ayude a fusionar ambas sustancias
6 Vida cotidiana
6.1 * emulsion de scott es heterogenia
6.1.1 * la mayonesa es homogenia
7 En instrumentacion
7.1 las mezclas ayudan a estirilizar las herramietas quirurgicas por mdeio liquido o gasesoso
7.1.1 * autoclave
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