estructura molecular

teoria de tipos
1. Berzelius ( 1779 Suecia - 1848 Suecia ) creía que las moléculas orgánicas estaban formadas de radicales y las moléculas inorgánicas estaban formadas de átomos individuales
  1. Berzelius mantuvo que la fuerza que une a los átomos en una molécula era de naturaleza eléctrica
    1. aseguro que era imposible subsistir un elemento negativo por otro positivo, sin cambiar drásticamente las propiedades del compuesto. esta se demostró que era errónea. Auguste Laurent consiglio substituir por atomos de cloro, algunos átomos de hidrogeno existentes en la molécula de alcohol etílico. gracias a esa experimento asesto el golpe mortal a la teoría de Berzelius
      1. cuando fallece Berzelius en 1848 laurent gano popularidad, dejo por completo las fuerzas eléctricas creía que una molécula orgánica tenia un núcleo
        las moléculas orgánicas podían agruparse en familias o tipos, la teoría de tipos gano popularidad debido a que podía usarse para organizar el numero cada vez mayor de compuestos orgánicos que se estaban estudiando
        dentro de los radicales existían muchas posebilidades de variación. un determinado tipo molecular podía incluso extenderse al reino de lo inorgánica
        entre los años 1850 y 1852 el químico ingles Alexander William Williamson ( 1824 - 1904 ) demostró que la familia de compuestos orgánicos llamada éteres podía también formarse según el "tipo de agua"
        antes de esto en 1848 el químico francés Charles Adolphp Wurtz ( 1817 - 1884 ) había estudiado un grupo de compuestos relacionados con el amoniaco y que recibieron el nombre de aminas. demostró que pertenecía a un tipo con un núcleo del nitrógeno, en el amoniaco un átomo de nitrógeno estaba unido a tres átomos de hidrogenos. en las aminas uno o mas de estos hidrogeno estaban reemplazados por radicales organicos
        el químico ruso-germano Friedrich Konrad Beilstein ( 1838 - 1906 ) publico en 1880 un vasto compendio de compuestos orgánicos y utilizo la teoría de los tipos de Laurent para organizar dichos compuestos dentro de un orden racional
valencia
1. Kolbe y otros químicos empezaron a escribir formulas para los compuestos orgánicos en las que se daba por supuesta tal constancia en el numero de enlaces del oxigeno o del nitrógeno
  1. el químico ingles Edward Frankland (1825 - 1899) el primero en interesarse por los compuestos organo-metalicos, en los cuales agrupaciones orgánicas se enlazan a átomos de metales como en cinc
    1. en 1852 Frankland propuso lo que después llegaría a conocerse como teoría de la valencia: cada átomo tiene un poder de combinación fijo. en condiciones normales un átomo de hidrogeno solamente se combinara con otro átomo.
      1. el concepto de valencia ayudo a clarificar la diferencia entre peso atómico y peso equivalente de un elemento. todavía a mediados del siglo XIX muchos químicos confundian ambos conceptos
        por otra parte la segunda ley de la electrólisis de fa-raday estabaece que el peso del metal liberado por una cantidad determinada de corrientes eléctrica es proporcional al peso equivalente de dicho metal
formulas estructurales
1. August kekulé aplico la noción de valencia con especial interes a la estructura de las moléculas orgánicas. En 1858 elabora sobre una base la estructura de las moléculas orgánicas mas simples así como la de los radicales
  1. el químico escocés Archibald Scott Couper(1831-1892) quien sugirió representar esas fuerzas combinadas entre átomos en forma de pequeños trazos. de esta manera, las moléculaas orgánicas podían construirse como verdaderas estructuras de mecano
    1. químico ruso Alexander Mijailo(1828-1886) durante la década de 1860 señalo como el uso de las formulas estructurales podía explicar la existencia de isomeros
      1. en 1801 el ingles Thomas Young (1773-1829) fue el primero en entender la fisiología del ojo, había efectuado experimentos que demostraban que la luz se comportaba como si consistiese en pequeñas hondas
        el fisico frances Augustin Jean Fresnel (1788-1827) mostro que las ondas de luz pertenecen a un tipo particular conocido como ondas transversales
        el qimico francés Louis Pasteur(1822-1895) empezó a trabajar con crisales de tartrato amoniaco sodio, observo que los cristales eran asimétricos, en algunos cristales la cara se presentaba en el lado derecho en otros el izquierdo
        el joven químico Danes Jacobus Hen-dricus (1852-1911) en 1874 sugirió atrevidamente que los 4 enlaces del carbono estaban distribuidos en las tres dimensiones del espacio hacia los cuatro vértices de un tetraedro
        casi simultaneamente el químico francés Joseph Achille Le Bel (1847-1930) publico una sugerencia similar que van't hoff. El átomo de carbono tetraédrico es conocido a veces como teoría de van't hoff-Le Bel. El químico alemán Viktor Meyer (1848-1897) mostró que los enlaces de los átomos de nitrógeno concebido en tres dimensiones explican ciertos tipos de isotermas ópticas

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