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Mind Map on LIGAÇÕES QUÍMICAS E GEOMETRIA MOLECULAR, created by Lucas De Carvalho Vargas on 09/23/2018.
Resource summary
LIGAÇÕES QUÍMICAS E
GEOMETRIA MOLECULAR
1 Ligação Iônica
1.1 Cátions e Ânions
que se atraem
mutuamente.
1.1.1 Os Cátions recebem o nome do próprio
elemento dos quais derivam. Se um
elemento forma mais de um Cátion,
deve-se indicar a carga dos mesmos com
algarismos romanos entre parenteses.
1.1.2 Os nomes dos Ânions derivam do
nome do elemento acrecido da
terminação -eto, com exceção do
óxido (O2-).
1.1.3 Alguns íons são formados por mais
de um elemento (íons
polinucleares) e recebem nomes
especiais.
1.2 Substâncias Iônicas geralmente são
sólidas à temperatura ambiente
padrão e apresentam altas
temperaturas de fusão e de ebulição.
1.2.1 Quando sólidas são
más condutoras de
corrente elétrica.
1.2.2 Quando fundidas
ou dissolvidas em
água conduzem
corrente elétrica.
1.2.2.1 Processo chamado de
Dissociação Iônica, que resulta
em uma Solução Iônica.
1.2.3 Fórmula Química: proporção expressa pelos
menores números possíveis dos cátions e
ânions que compõem o Retículo Cristalino.
1.2.3.1 Retículo Cristalino:
formas geométricas
em que os átomos
são arranjados.
1.2.3.2 Símbolo do Cátion seguido pelo símbolo do Ânion.
1.2.4 Nome do Ânion + de + Nome do Cátion
2 Ligação
Metálica
2.1 Substâncias Metálicas são sólidas
à temperatura ambiente padrão,
com exceção ao Mercúrio, e têm
boa condutibilidade elétrica nos
estados sólido e líquido.
2.2 "Mar de elétrons livres"
ou "Nuvem de elétrons".
2.3 Ligas Metálicas: misturas
homogêneas sólidas, formadas
principalmente por dois ou
mais metais.
3 Ligação
Covalente
3.1 Substâncias Moleculares podem
ser encontradas nos estados
sólido, líquido e gasoso à
temperatura ambiente padrão.
3.1.1 Formam um Retículo Cristalino.
3.1.2 Podem ser representadas pela Fórmula de
Lewis ou pelo Fórmula Estrutural.
3.2 Ligação Simples:
Compartilhamento de
um par de elétrons.
3.3 Ligação Dupla:
Compartilhamento de
dois pares de elétrons.
3.4 Ligação Tripla:
Compartilhamento
de três pares de
elétrons.
3.5 Ligação Coordenada:
Ligação que se dá com a
participação de elétrons
de um único átomo.
3.6 Sólidos Covalentes:
Compartilhamento de elétrons em
uma estrutura de rede com
número indeterminado e muito
grande de átomos.
3.7 Dissolução
e Ionização.
3.8 Alotropia.
4 Geometria
Molecular
4.1 Linear, trigonal
plana, angular,
tetraédrica,
piramidal, etc.
4.2 Polaridade.
4.2.1 Momento
de Dipolo