LIGAÇÕES QUÍMICAS E GEOMETRIA MOLECULAR

Lucas De Carvalho Vargas
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LIGAÇÕES QUÍMICAS E GEOMETRIA MOLECULAR
1 Ligação Iônica
1.1 Cátions e Ânions que se atraem mutuamente.
1.1.1 Os Cátions recebem o nome do próprio elemento dos quais derivam. Se um elemento forma mais de um Cátion, deve-se indicar a carga dos mesmos com algarismos romanos entre parenteses.
1.1.2 Os nomes dos Ânions derivam do nome do elemento acrecido da terminação -eto, com exceção do óxido (O2-).
1.1.3 Alguns íons são formados por mais de um elemento (íons polinucleares) e recebem nomes especiais.
1.2 Substâncias Iônicas geralmente são sólidas à temperatura ambiente padrão e apresentam altas temperaturas de fusão e de ebulição.
1.2.1 Quando sólidas são más condutoras de corrente elétrica.
1.2.2 Quando fundidas ou dissolvidas em água conduzem corrente elétrica.
1.2.2.1 Processo chamado de Dissociação Iônica, que resulta em uma Solução Iônica.
1.2.3 Fórmula Química: proporção expressa pelos menores números possíveis dos cátions e ânions que compõem o Retículo Cristalino.
1.2.3.1 Retículo Cristalino: formas geométricas em que os átomos são arranjados.
1.2.3.2 Símbolo do Cátion seguido pelo símbolo do Ânion.
1.2.4 Nome do Ânion + de + Nome do Cátion
2 Ligação Metálica
2.1 Substâncias Metálicas são sólidas à temperatura ambiente padrão, com exceção ao Mercúrio, e têm boa condutibilidade elétrica nos estados sólido e líquido.
2.2 "Mar de elétrons livres" ou "Nuvem de elétrons".
2.3 Ligas Metálicas: misturas homogêneas sólidas, formadas principalmente por dois ou mais metais.
3 Ligação Covalente
3.1 Substâncias Moleculares podem ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso à temperatura ambiente padrão.
3.1.1 Formam um Retículo Cristalino.
3.1.2 Podem ser representadas pela Fórmula de Lewis ou pelo Fórmula Estrutural.
3.2 Ligação Simples: Compartilhamento de um par de elétrons.
3.3 Ligação Dupla: Compartilhamento de dois pares de elétrons.
3.4 Ligação Tripla: Compartilhamento de três pares de elétrons.
3.5 Ligação Coordenada: Ligação que se dá com a participação de elétrons de um único átomo.
3.6 Sólidos Covalentes: Compartilhamento de elétrons em uma estrutura de rede com número indeterminado e muito grande de átomos.
3.7 Dissolução e Ionização.
3.8 Alotropia.
4 Geometria Molecular
4.1 Linear, trigonal plana, angular, tetraédrica, piramidal, etc.
4.2 Polaridade.
4.2.1 Momento de Dipolo
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