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Description
Mind Map by Renan Melo, updated more than 1 year ago
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Created by Renan Melo
over 5 years ago
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Ligações químicas e geometria molecular
- Modelo do Octeto
- As substâncias dos grupos da família tendem a
apresentar uma camada de valência completa quando
formam-se substâncias
- Tendência dos átomos terminarem a sua
camada de valência com 8 elétrons após feita li
gações
- As substâncias dos grupos da família tendem a
apresentar uma camada de valência completa quando
formam-se substâncias
- Valência
- Foi introduzido o termo "valência" no século XIX
- Divididos em mono, di, tri ou tetravalentes
- Alguns elementos possuem valência variável
- Foi introduzido o termo "valência" no século XIX
- Substâncias iônicas, moleculares e metálicas
- Substâncias iônicas
- Exemplos (NaCl), (CaCl2) (KF)
- Geralmente sólidas a temperatura ambiente, porém as substâncias
moleculares podem ser encontradas nos três estados da matéria, sólido,
líquido e gasoso
- Exemplos (NaCl), (CaCl2) (KF)
- Substâncias moleculares
- Exemplos : (C12H22O11), (H20), (CL2), (S8)
- Má condutora de energia nos estados sólido e líquido, e podem ser
encontradas nos três estados da matéria mesmo em temperatura
ambiente
- Exemplos : (C12H22O11), (H20), (CL2), (S8)
- Substância metálicas
- Exemplos (Au), (Fe, (Cu) e (Hg)
- Boa condutividade elétrica nos estados sólido e líquido, e com
exceção do mercúrio todos os metais em temperatura ambiente são
sólidos.
- Exemplos (Au), (Fe, (Cu) e (Hg)
- Substâncias iônicas
- Ligação iônica
- Ligação entre ions
- Para occorrer a atração os
elementos devem possuir
cargas opostas
- Ligação iônica é portanto, resultado
da atração eletroestática entre
espécies de cargas opostas
- Ligação entre ions
- Fórmula e nomenclatura
- A fórmula de um composto iônico
representa a proporção expressa
pelos menores números possíveis
dos cátions e ânions que compõem o
retículo cristalino
- Na fórmula se escreve
primeiro o símbolo do
cátion e, depois, o do
ânion.
- A fórmula de um composto iônico
representa a proporção expressa
pelos menores números possíveis
dos cátions e ânions que compõem o
retículo cristalino
- Teoria de repulsão dos pares eletrônicos
- Ronald James
- Objetivo prever a geometria das moléculas
- Segundo Ronald Os elétrons da camada de valência
devem distancia-se ao máximo uns dos outros, pois
são esses elétrons que exercem a repulsão
- VSEPR
- Ronald James
- Polaridade das ligações
- Ligação covalente polar: São aquelas
em que os pares de elétrons
compartilhados estão mais próximos
de um dos átomos da ligação (átomo
mais eletronegativo).
- Ligação covalente apolar: São aquelas em
que os elétrons são igualmente
compartilhados entre os átomos da ligação.
- Ligação covalente polar: São aquelas
em que os pares de elétrons
compartilhados estão mais próximos
de um dos átomos da ligação (átomo
mais eletronegativo).
- Polaridade nas moléculas
- Podemos determinar a polaridade
de uma molécula utilizando a soma
dos vetores momento dipolar
- A intensidade de um dipolo elétrico,
que indica a intensidade das cargas
parciais, é chamada de momento de
dipolo
- Podemos determinar a polaridade
de uma molécula utilizando a soma
dos vetores momento dipolar
- Geometria molecular
- A geometria da molécula auxiia
para determinar se a molécula é
polar ou apolar
- A soma vetorial dos momentos
do dipoloolo dessa molécula
resulta em um vetor que forma
um ângulo de 104 graus
- A geometria da molécula auxiia
para determinar se a molécula é
polar ou apolar
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