Quimica

Tatiana Judi Mira
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Quimica
1 Equilibrios Acuosos
2 Termodinamica
2.1 Entropia S

Annotations:

  • Medida de grado de dispercion o desorden de la energia de un sistema entre las diferentes posibilidades que un sistema puede contenerlas. 
2.1.1 A > dispercion > entropia
2.1.2 S= k ln W

Annotations:

  • S= entropia ln= log natural W= # de microestados k = contante de Boltzaman        1.38 X 10^-23 J/K 
  • A mayor W maror entropia del sistema 
2.1.3 Procesos que provocan cambio de entropia

Annotations:

  • A mayor numero de particulas maor num de microestados 
2.1.3.1 Aumento

Annotations:

  • Fundir Vaporrizacion disolucion aumento en  Temperatura
2.1.3.2 Disminucion

Annotations:

  • hidratacion  bajas temperaturas
2.1.4 Microestados W
2.1.4.1 ▲S= Sf - Si

Annotations:

  • Cambio en entropia entropia final menos entropia inicial 
2.1.4.1.1 ▲S= k ln (Wf/Wi)

Annotations:

  • Wf > Wi entonces ▲S> 0  y la entropia aumente 
2.1.4.1.1.1 A < W (microestados) < entropia
2.1.4.1.1.2 A > W > entropia
2.1.5 Entropia estandar

Annotations:

  • entropia absoluta en una sustacia a 1 atm y 25 C 
2.2 Tiene 3 leyes:

Annotations:

  • La energia ni se crea ni se destrulle, se transforma Explica pq los procesos quimicos se ven favorecidos en una direccion / entropia La entropia de una sustancia cristalina perfecta es cero @  temperatura del cero absoluto. 
2.2.1 2da ley
2.2.1.1 Expont. ▲S univ= ▲S sist. + ▲S alred. > 0

Annotations:

  • El cambio de entropia del universo tiene que ser mayor que 0 en un sistema espontaneo !
2.2.1.2 Equili. ▲S univ= ▲S sist. + ▲S alred = 0

Annotations:

  • El cambio de entropia del universo tiene que ser IGUAL a 0
2.2.1.3 ▲S en el sistema
2.2.1.3.1 ▲S reac. = sum. nS*(productos) - sum. mS*(reactivos)
2.3 Reaccion EXPONTANEA V.S INSTANTANEA

Annotations:

  • Una reaccion EXPONTANEA no necesariamente significa que hay una reaccion INSTANTANEA
3 Electroquimica
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