Balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia entre el número de los reactivos y
el número de los productos en una ecuación
Redóx
Reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones
entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un
elemento libera electrones que otro elemento acepta.
Identificar los elementos que cambiaron su numero de oxidación
Tener la ecuacion quimica correctamente escrita y si balancear
Colocamos los numeros de oxidacion sobre cada elememto
empezando por los numeros de oxidacion conocidos
Se cruzan los resultados producto de la multiplicacion entre los
compuestos
Se termina de balancear con el metodo del
tanteo
Verificar que cumpla la ley de conservacion de la materia confirmando que los
reactivos sea igual al numero de atomos de los productos
Ion electrón
La reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado
Iguale los oxígenos usando moles de agua en el miembro que haga falta este elemento.
Iguale los elementos oxidados o reducidos.
Escriba las semirreacciones con los iones que contengan los elementos
oxidados o reducidos.
Reconozca los elementos que se oxidan o reducen en los compuestos
oxidantes o reductores
Escriba la reacción correctramente Para entender este método se debe tener claro las disociaciones
de ácidos, bases y sales (electrolitos):Para ello tenemos que los ácidos se disocian en H+ y el anión
negativo
Colocamos los numeros de oxidacion sobre cada elememto empezando por
los numeros de oxidacion conocidos
Los hidrógenos se igualan como iones en el miembro que se
requieran.
Neutralice el número de electrones de la semirreacción.
Los coeficientes obtenidos en las semirreacciones serán los coeficientes posibles de la reacción que se
iguala.
Si es necesario, iguale por tanteo.
Tenemos la igualacion por el medio basico lo cual se debe seguir todo el proceso del medio acido. Una vez operado algebraicamente se procede a cambiar de medio ácido a básico, de la siguiente manera: A
los iones hidrógenos añada el mismo número de iones oxidrilos (OH) y para que no altere, incluya en el otro miembro el mismo número de oxidrilos. Los hidrógenos e hidroxilos forman agua.