2249626
Description
Mind Map by sssilviaa97, updated more than 1 year ago
|
Created by sssilviaa97
about 9 years ago
|
|
Equilibri Qímic
- Reaccions reversibles
- Reaccions en les
quals els reactius no
passen a ser
productes totalment,
ja que té un procés
de doble sentit i els
productes tornen a
ser reactius.
- S'aconsegueix l'equilibri químic
quan la velocitat de reacció directa =
velocitat reacció inversa/
Concentracions constants.
- S'aconsegueix l'equilibri químic
quan la velocitat de reacció directa =
velocitat reacció inversa/
Concentracions constants.
- Reaccions en les
quals els reactius no
passen a ser
productes totalment,
ja que té un procés
de doble sentit i els
productes tornen a
ser reactius.
- La constant d'equilibri Kc
- És el quocient entre les
concentracions en equilibri dels
productes i reactius. És per a una
determinada temperatura i no depen
de les concentracions inicials.
- Kc >>1
- Equilibri cap a la dreta
- Equilibri cap a la dreta
- Kc<<1
- Equilibri cap a l'esquerra
- Equilibri cap a l'esquerra
- Kc >>1
- És el quocient entre les
concentracions en equilibri dels
productes i reactius. És per a una
determinada temperatura i no depen
de les concentracions inicials.
- Tipus d'equilibris
- Homogeni
- Totes les espècies químiques es
troben en la mateixa fase
- Totes les espècies químiques es
troben en la mateixa fase
- Heterogeni
- No totes les substàncies presents
es troben en la mateixa fase
- No totes les substàncies presents
es troben en la mateixa fase
- Homogeni
- Grau de dissociació
- És la raó entre la variació que
experimenta el nombre de mols
de la substància i el nombre de
mols inicials
- És la raó entre la variació que
experimenta el nombre de mols
de la substància i el nombre de
mols inicials
- El quocient de reacció Qc
- Valor que s'obté en substituir les concentracions d'una
mescla reaccionant en la contant d'equilibri Kc. Ens
serveix per saber si el sistema es troba o no en equilibri i
la direcció en la qual ha de progressar per a arribar-hi.
- Qc > Kc
- Sistema no
està en
equilibri.
Porgresarà
cap a
l'esquerra
- Sistema no
està en
equilibri.
Porgresarà
cap a
l'esquerra
- Qc = Kc
- Sistema en equilibri
- Sistema en equilibri
- Qc < Kc
- Sistema
no està en
equilibri.
Porgresarà
cap a la
dreta
- Sistema
no està en
equilibri.
Porgresarà
cap a la
dreta
- Qc > Kc
- Valor que s'obté en substituir les concentracions d'una
mescla reaccionant en la contant d'equilibri Kc. Ens
serveix per saber si el sistema es troba o no en equilibri i
la direcció en la qual ha de progressar per a arribar-hi.
- La constant Kp
- Quan es tracta de gasps en
equilibri. Expressa
quantitativament la llei
d'equilibri en funció de les
pressions parcials dels
gasos de la mescla
- Relació entre Kc i Kp
- Relació entre Kc i Kp
- Quan es tracta de gasps en
equilibri. Expressa
quantitativament la llei
d'equilibri en funció de les
pressions parcials dels
gasos de la mescla
- Energia lliure i constant d'equilibri
- Si increment
de G > 0
- Reacció en
l'equilibri
tendeix a
l'esquerra
- Reacció en
l'equilibri
tendeix a
l'esquerra
- Si
increment
de G < 0
- Reacció en
l'equilibri
tendeix a la
dreta
- Reacció en
l'equilibri
tendeix a la
dreta
- Si increment
de G > 0
- Principi de Le Chatelier
- Una alteració externa dels factors que
intervenen en l'equilibri indueix un
reajustament del sistema per reduir l'efecte
d'aquesta alteració i establir de nou l'estat
d'equilibri
- CANVIS CONCENTRACIÓ
- Si augmenta,el sistema es desplaça en el sentit en què
es consumeix aquesta substància
- Si disminueix,el sistema es desplaça en
el sentit en què es produeix aquesta
substància
- Si augmenta,el sistema es desplaça en el sentit en què
es consumeix aquesta substància
- CANVIS PRESSIÓ
- Si augmenta la pressió, el sistema es desplaça en el
sentit en què hi ha una disminució del nombre de mols
de gas
- Si disminueix la pressió, es
desplaça en el sentit en què hi ha
un augment del nombre de mols de
gas.
- Si augmenta la pressió, el sistema es desplaça en el
sentit en què hi ha una disminució del nombre de mols
de gas
- CANVIS TEMPERATURA (AHº)
- Si augmenta, el sistema es
desplaça en sentit de la reacció
endotèrmica
- Si disminueix, el sistema es
desplaça en sentit de la reacció
exotèrmica
- Si augmenta, el sistema es
desplaça en sentit de la reacció
endotèrmica
- CANVIS CONCENTRACIÓ
- Una alteració externa dels factors que
intervenen en l'equilibri indueix un
reajustament del sistema per reduir l'efecte
d'aquesta alteració i establir de nou l'estat
d'equilibri
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.