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Mind Map by MOISES LURIAS, updated 10 months ago
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Description
Termodinámica
- estudia
- La energía y su capacidad
de producir cambio en
procesos macroscópicos
- existen procesos
- Reversibles
- Pueden regresar
a su estado
inicial
- Pueden regresar
a su estado
inicial
- Irreversibles
- No puede regresar a su
estado inicial
- No puede regresar a su
estado inicial
- Cuasi-equilibrio
- Se considera en
equilibrio en
cualquier parte
del sistema. caso
idealizado, no
real.
- Se considera en
equilibrio en
cualquier parte
del sistema. caso
idealizado, no
real.
- isobárico(P)
Isotérmico(T)
Isométrico(V)
Adiabático(Q)
- Reversibles
- existen procesos
- La energía y su capacidad
de producir cambio en
procesos macroscópicos
- Tiene
- Sistemas
- Abiertos
- Intercambio de
energía y de
materia
- Realiza trabajo y calor
- Realiza trabajo y calor
- Intercambio de
energía y de
materia
- Cerrados
- no permite que la materia pase debido a las
fronteras.. Hay intercambio de energía
- Realiza calor
- Realiza calor
- no permite que la materia pase debido a las
fronteras.. Hay intercambio de energía
- Aislados
- No se intercambia
nada ya que hay
fronteras físicas que
no lo permiten
- Paredes
- Separan al sistema del
entorno, permitiendo
intercambio de:
- Calor
- Si- diatérmico
No-adiabático
- Si- diatérmico
No-adiabático
- Materia
- Si-permeable/ semipermeable
No-Impermeable
- Si-permeable/ semipermeable
No-Impermeable
- Trabajo
- Si-Móvil No-Rígida
- Si-Móvil No-Rígida
- Calor
- Separan al sistema del
entorno, permitiendo
intercambio de:
- Paredes
- No se intercambia
nada ya que hay
fronteras físicas que
no lo permiten
- Estados
- Equilibrio Térmico
- Temperatura constante
- Temperatura constante
- Equilibrio Material
- No hay
transferencia de
materia
- No hay
transferencia de
materia
- Equilibrio mecánico
- Fuerzas
equilibradas
- Fuerzas
equilibradas
- Equilibrio Térmico
- Propiedades
- Intensivas
- No depende de
la cantidad de
materia
- Densidad
- Temperatura
- medida del calor o la energía
térmica de las partículas de una
sustancia
- Relativas- C,F (respecto al agua)
Absolutas- R, K (más utilizadas en
termodinámica)
- Relativas- C,F (respecto al agua)
Absolutas- R, K (más utilizadas en
termodinámica)
- medida del calor o la energía
térmica de las partículas de una
sustancia
- Presión
- fuerza que ejerce un fluido
por unidad de área
- Patm= presión que ejercen las partículas del aire Patm=ρgh Pman= presión de
un sistema Patm=ρ(fuido) gh Pabs=Patm+Pm Pvac=presión debajo de la
presión atmosférica Pvac=Patm-Pabs
- Patm= presión que ejercen las partículas del aire Patm=ρgh Pman= presión de
un sistema Patm=ρ(fuido) gh Pabs=Patm+Pm Pvac=presión debajo de la
presión atmosférica Pvac=Patm-Pabs
- fuerza que ejerce un fluido
por unidad de área
- Densidad
- No depende de
la cantidad de
materia
- Extensivas
- Depende de la cantidad
de materia
- Volumen, masa, peso,
entropía, entalpía
- Variables
específicas
- Dividida por la
cantidad de
materia
- Dividida por la
cantidad de
materia
- Volumen, masa, peso,
entropía, entalpía
- Depende de la cantidad
de materia
- Intensivas
- Abiertos
- Sistemas
- Leyes
- ley Cero
- equilibrio térmico
- si dos cuerpos están en
contacto llegarán a la misma
temperatura
- si dos cuerpos están en
contacto llegarán a la misma
temperatura
- equilibrio térmico
- Segunda Ley
- Entropía
- Cantidad de energía que
tiene un sistema
- Cantidad de energía que
tiene un sistema
- La energía tiene
calidad y dirección
- Entropía
- Primera Ley
- conservación de la energía
- “la energía no se crea ni se destruye,
solo se transforma”
- “la energía no se crea ni se destruye,
solo se transforma”
- Para
sistema
cerrado
- ∆U=Q+W
- ∆U Energía Interna
- Suma de todas las
energías de un sistema
- depende
- Estado del
sistema
- Sólido
- Cv=Cp=C
- Cv=Cp=C
- Líquido
- Gases
ideales
- PV=mRT
- PV=mRT
- Sólido
- Temperatura
- Cada sustancia
tiene un calor
específico diferente
para elevar la
temperatura de la
masa unitaria de
una sustancia en
un grado
- Cv
- calor especifico a volumen
constante que esta directamente
relacionado con la energía interna
(u)
- calor especifico a volumen
constante que esta directamente
relacionado con la energía interna
(u)
- Cp
- calor especifico a presión constante que
esta directamente relacionado con la
entalpia (h)
- calor especifico a presión constante que
esta directamente relacionado con la
entalpia (h)
- Cv
- u,h,cv,cp dependen
solamente de la
temperatura
- Cada sustancia
tiene un calor
específico diferente
para elevar la
temperatura de la
masa unitaria de
una sustancia en
un grado
- Estado del
sistema
- depende
- Suma de todas las
energías de un sistema
- La energía puede cruzar la
frontera de una sistema
cerrado en dos formas: calor
y trabajo
- Calor
- Energía que se transfiere
entre un sistema y sus
alrededores, como
resultado existe una
diferencia de temperatura
entre el sistema y el
entorno.
- Radación – a través de ondas electromagnéticas
Conducción- a través del contacto de cuerpos
Convección- A través de fluidos
- Negativo (-)Calor que se retira del sistema y se deposita en el entorno
Positivo(+)Calor que se deposita al sistema y se retira del entorno
- Radación – a través de ondas electromagnéticas
Conducción- a través del contacto de cuerpos
Convección- A través de fluidos
- Energía que se transfiere
entre un sistema y sus
alrededores, como
resultado existe una
diferencia de temperatura
entre el sistema y el
entorno.
- Trabajo
- Transferencia de energía
asociada con la fuerza que
actúa a lo largo de una
distancia
- Negativo (-)(Expansión) Si el sistema realiza trabajo sobre el entorno
Positivo(+)(Comprensión) Si el entorno realiza trabajo sobre el sistema
- Tipos
- De Frontera Móvil
- Gravitacional
- de Aceleración
- De eje o flecha
- De resorte
- De Frontera Móvil
- Transferencia de energía
asociada con la fuerza que
actúa a lo largo de una
distancia
- Calor
- ∆U Energía Interna
- ∆U=Q+W
- conservación de la energía
- ley Cero