Compuestos Ionicos

Poliedros de Coordinacion
1. Triangulo
  1. Numero de coordinacion: 3
    1. .155 < R+/R- < .255
2. Tetraedro
  1. Numero de coordinacion: 4
    1. .255 < R+/R- < .414
3. Octaedro
  1. Numero de coordinacion: 6
    1. .414< R+/R- < .732
4. Cubo
  1. Numero de Coordinacion: 8
    1. .723 < R+/R- < 1
Flourita
1. CaF2
  1. NC = 4 para aniones
  2. NC + 8 para cationes
  3. Contacto entre iones: diagonal cubo
  4. Situacion de Iones
    1. Nudos CCC: 4 cationes
    2. I.T de CC: 8 aniones
  5. r+/r- = .099/.136 = .73
    1. Radio Atomico (Ca) = 0.99
    2. Radio Atomico (F) = 1.36
Estructuras Tipicas
1. NC cation A*m = NC anion B*n
2. Tipo Am Bn Xp
  1. -CaTi03
3. Tipo Am Bn
  1. -CaF -AL2O3 -SiO2
4. Tipo A B
  1. -CsCl -NaCl -ZnS
Formado por
1. Aniones
  1. Mayor que el cation y forman los empaquetamientos
2. Cationes
  1. Intersticios
Empaquetamiento mas compacto
1. Numero de Coordinacion
2. Criterio de estabilidad
3. Neutralidad de carga
4. Cada cation se rodea de aniones y viesversa
5. Minimizar la repulsion Ion-Ion
6. Direccionalidad de enlaces covalentes
CsCl
1. NC = 8
2. r+/r- = 0.91
3. Contacto entre iones: Diagonal Cubo
4. Situación de iones: -Nudos de CS: 1 Anion -I.C de CS: 1 Cation
ZnS
1. NC = 4
2. r+/r- = 0.4
3. 2 Variadades
  1. Zns (Esfarelita)
    1. Nudos CCC = 4 aniones 1/2 I.T de CCC = 4 cationes
  2. ZnS (Wurtzita)
    1. Nudos HC = 6 aniones 1/2 I.T de Hc = 6 cationes

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