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Mind Map by Angel Chacha, updated more than 1 year ago
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TEORÍA CÍNETICA DE LOS GASES
- MODELO MOLECULAR
DE UN GAS IDEAL
- Suposiciones
- En los gases las moléculas son numerosas y la
separación promedio entre ellas es grande en
comparación con sus dimensiones
- Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton,
pero como un todo tienen un movimiento aleatorio
- Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas
de corto alcance durante colisiones elásticas
- Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las paredes
- El gas en consideración es una sustancia pura; es decir,
todas las moléculas son idénticas
- En los gases las moléculas son numerosas y la
separación promedio entre ellas es grande en
comparación con sus dimensiones
- Correspondencia entre
presión y energía
cinética molecular
- Energía cinética traslacional
total de N moléculas
- Suposiciones
- CALOR ESPECÍFICO
MOLAR DE UN GAS IDEAL
- Energía interna de un
gas monoatómico ideal
- Proporción de calores
específicos molares para un
gas ideal monoatómico
- Energía interna de un
gas monoatómico ideal
- PROCESOS ADIABÁTICOS
PARA UN GAS IDEAL
- Correspondencia entre P y V
para un proceso adiabático
que involucra un gas ideal
- Correspondencia entre T y
V para un proceso
adiabático de un gas ideal
- Correspondencia entre P y V
para un proceso adiabático
que involucra un gas ideal
- EQUIPARTICIÓN
DE LA ENERGÍA
- Teorema de equipartición de
la energía
- Cada grado de libertad aporta 1/2 k _b*T a la energía de un sistema, donde posibles
grados de libertad son aquellos asociados con la traslación, rotación y vibración de las
moléculas.
- Cada grado de libertad aporta 1/2 k _b*T a la energía de un sistema, donde posibles
grados de libertad son aquellos asociados con la traslación, rotación y vibración de las
moléculas.
- Teorema de equipartición de
la energía
- DISTRIBUCIÓN DE MAGNITUDES
DE VELOCIDAD MOLECULARES
- Ley de distribución
de Boltzmann
- Dicha ley afirma que la probabilidad de encontrar las moléculas
en un estado energético particular varía exponencialmente como
el negativo de la energía dividida entre k_B*T.
- Ley de distribución
de Boltzmann
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