Los gases son uno de los estados de agregación de la materia. En este estado las
moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las
propiedades.
Características
· No tienen forma definida,
· No tienen volumen
definido
· Distribución homogénea
Se mezlan de forma homogénea
LEYES
LEY DE BOYLE
P1 · V1 = P2 · V2
Relación entre la presión y el
volumen de un gas cuando la
temperatura es constante
LEY DE LOS GASES IDEALES
(P1 · V1) : T1 = (P2 · V2) : T2
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas
ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales
sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos.
LEY DE CHARLES
V1 : T1 = V2 : T2
Relación entre la temperatura y el volumen
de un gas cuando la presión es constante
LEY DE GAY LUSSAC
P1 : T1 = P2 : T2
Relación entre la presión y la
temperatura de un gas cuando el
volumen es constante
LEY GENERAL DE LOS GASES
P1V1 / T1 = P2 V2 /
T2
es una ley que combina la ley de
Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley
de Gay-Lussac.
LEY DE DALTON
Ptotal= Pgas1+Pgas2+Pgas3
la presión total de una mezcla de gases es
igual a la suma de las presiones parciales de
los gases que componen la mezcla