Modelos Atómicos

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Medicina Mind Map on Modelos Atómicos, created by Silvana Avecilla on 07/03/2020.

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Modelos Atómicos
1 Prenucleares
1.1 Modelo Atómico de Dalton (1808)
1.1.1 El átomo es la mínima porción de materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido.
1.1.2 Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.
1.1.3 Fue el primer modelo atómico de bases científicas
1.1.4 Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos
1.2 Modelo Atómico de Thomson (1898)
1.2.1 Representa al átomo como una especie de esfera homogénea de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones, atraídos electrostáticamente, en número suficiente para que el conjunto resultara neutro.
1.2.2 El átomo que representa éste modelo es un átomo estacionario por la inmovilidad que presentan los electrones.
1.2.3 Thomson propuso un modelo en el cual los electrones -de carga negativa- estaban inmersos en una masa de carga, como una especie de pastel de pasas.
1.2.4 Este modelo puede explicar muy bien la formación de iones positivos y negativos
2 Nucleares
2.1 Modelo Atómico de Rutherford (1911)
2.1.1 Establece un modelo para el átomo de hidrógeno.
2.1.2 El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas, y alrededor se encuentra el electrón.
2.1.3 El electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo
2.2 Modelo Atómico de Niels Bohr (1913)
2.2.1 Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
2.2.2 Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía
2.2.3 El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.
2.3 El modelo atómico de Schrödinger (1924)
2.3.1 En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
2.3.2 Los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.
2.3.3 Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.
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