Termodinamica

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si la temperatura de un gas
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Termodinamica
1 leyes de los gases
1.1 ley de charles
1.1.1 la ley de charles ocurre a condiciones isobaricas se dice que el volumen es proporcional a su temperatura
1.1.1.1 a condicion constante la variacion del volumen es directamente proporcional a la variacion de su temperatura es decir si la T aumenta el V tambien
1.1.2
1.1.3 V0/T0= V/T O V0T=VT0
1.1.4
1.1.5 Se tiene un gas a una presión constante de 54260 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C? V2=V1°T2/T1 T1= 69+273=342K T2= 13+273 =286 K V2=(23cm3)(286°K)/342°K=19.23cm3
1.2 ley de Gay-lussac
1.2.1 la presion es proporcional a la temperatura; si la temperatura de un gas aumenta su presion tambien , si la T de un gas disminuye su presion tambien
1.2.2
1.2.3 P1/T1=P/T O P1T=PT1
1.2.4
1.2.5 (P1 / T1 = P2 / T2). la ley de gay lussac aplica en la vida cotidiana en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.
1.3 ley de boyle-mariotte
1.3.1 establece que la presión de un gas contenido en un recipiente cerrado es inversamente proporcional a su volumen siempre que su temperatura sea constante es un proceso isotermico
1.3.2
1.3.3
1.3.4 P1/V=PV1 O P1V1=PV
1.3.5 En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20º C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros? Identificamos las condiciones iníciales y las condiciones finales del gas: V1 = 30 litros P1 = 1 atm Temperatura = 20ºC V2 = 10 litros P2 = ? Despejamos P2 de la formula P1•V1 = P2•V2 P2 =(P1•V1)/V2 y remplazamos, P2 =(1 atm•30 litros)/10 litros = 3 atm
1.4 ley de abogrado
1.4.1
1.4.2 0.082 atm.l/k = R
1.4.3 las moleculas gramo (mol) de los distintos gases a igualdad de presión y temperatura ocupan el mismo volumen
1.4.4 Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes) Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1 (3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol) Comprueba que si despejamos V2 obtenemos un valor de 5.60 L
1.5 ley de Dalton de las presiones parciales
1.5.1
1.5.2 establece que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones proporsionales de los gases que la componen sin reaccion quimica entre componentes
1.5.3 Ptotal= P1+P2..........+Pn
1.5.4 1. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire. Pt= P(N) + P(O) Pt= 0,80 atm + 0,20 atm Pt= 1 atm
1.6 ecuacion general de los gases
1.6.1 P0V0/T0=PV/T
2 procesos termodinamicos
2.1 proceso isobarico
2.1.1 Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.
2.2 proceso adiabatico
2.2.1 Un proceso adiabático es aquel en que el sistema no pierde ni gana calor. La primera ley de Termodinámica con Q=0 muestra que todos los cambios en la energía interna estan en forma de trabajo realizado
2.3 proceso isotermico
2.3.1
2.4 proceso isocorico
2.4.1 Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante
3 sistema termodinamico
3.1 cerrado
3.1.1
3.2 abierto
3.2.1
3.3 aislado
3.3.1
4 pared o frontera termodinamica
4.1 pared diatermica
4.1.1 Una pared diatérmica es aquella que permite la interacción térmica del sistema con los alrededores.
4.1.1.1
4.2 pared adiabatica
4.2.1 Una pared adiabática no permite que exista interacción térmica del sistema con los alrededores.
4.2.1.1
5 equivalente mecanico del calor
5.1 movimiento y el calor son mutuamente intercambiables, y que en todos los casos, una determinada cantidad de trabajo podría generar la misma cantidad de calor siempre que el trabajo hecho se convirtiese totalmente en energía calorífica.
6 leyes de la termodinamica
6.1 También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
6.2 Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
6.3 Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo a otro sin pérdidas.
6.4 algunas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de Nernst como "la tercera de las leyes de la termodinámica". Es importante reconocer que no es una noción exigida por la termodinámica clásica por lo que resulta inapropiado tratarlo de «ley», siendo incluso inconsistente con la mecánica estadística clásica y necesitando el establecimiento previo de la estadística cuántica para ser valorado adecuadamente. La mayor parte de la termodinámica no requiere la utilización de este postulado.
7 La termodinámica (del griego termo, que significa "calor" y dinámico, que significa "fuerza") es una rama de la física que estudia los fenómenos relacionados con el calor. termodinamica001 Motor de combustión interna: transferencia de energía. Específicamente, la termodinámica se ocupa de las propiedades macroscópicas (grandes, en oposición a lo microscópico o pequeño) de la materia, especialmente las que son afectadas por el calor y la temperatura, así como de la transformación de unas formas de energía en otras. Estudia los intercambios de energía térmica entre sistemas y los fenómenos mecánicos y químicos que implican tales intercambios

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