LEY ISOTÉRMICA O LEY DE BOYLE

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Analizar y entender la ley de Boyle y sus aplicaciones

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LEY ISOTÉRMICA O LEY DE BOYLE
  1. Formulada por
    1. Físico y Químico Irlandés
      1. Robert Boyle (1662)
      2. Físico y Botánico francés
        1. Edme Mariotte (1676)
      3. Es una de las leyes de los gases que:
        1. Relaciona el volumen y la presión
          1. de una cierta cantidad de gas
            1. mantenida a temperatura constante.
        2. ESTA LEY DICE

          Annotations:

          • La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
          1. MATEMÁTICAMENTE SE EXPRESA
            1. PV=K
              1. donde k es constante
                1. si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

                  Annotations:

                  • Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: P1V1=P2V2
                  1. DONDE
                    1. P1= presión inicial
                      1. P2= presión final
                        1. V2= Volumen final
                          1. V1=volumen inicial
                2. APLICACIONES
                  1. Se aplica en los automóviles cuando
                    1. Se aplica en los motores
                      1. ya sea de gasolina o de diesel
                      2. AIR BAG

                        Annotations:

                        • El inflado d e las bolsas de aire es producida por una reacción química que produce el gas nitrógeno.
                      3. FORMULA
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