Quimica Inorganica

Acidos
1. Atraves de uma ligação covalente. (Rompida)
  1. Em agua libera H+
2. Tipos de acidos
  1. Hidrácidos (Sem oxigênio)
    1. Nomeclatura
      1. Acido + [Nome do elemento] + hidrico
  2. Oxiácidos (Com oxigênio)
    1. Nomeclatura
      1. ácido per + [nome do elemento] + ico ácido + [nome do elemento] + ico ácido+ [nome do elemento] + oso ácido hipo + [nome do elemento] + oso
        Dependendo do numero de Oxidação (Átomo central)
        Sufixo
        + elevado
        ico
        - elevado
        oso
        Prefixo
        Max. Possivel
        Per
        Min. Possivel
        Hipo
Bases
1. Definição
  1. substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidróxidos, OH- (aq), na água
    1. Ligações não é entre atomos, mas entres ions
2. Nomeclatura
  1. Se o cátion apresentar apenas um numero de oxidação.
    1. hidróxido de + [nome do cátion]
  2. Se o catios apresentar mais de uma numero de oxidação.
    1. hidróxido de + [nome do cátion] + número de oxidação do metal em algarismos romanos
    2. hidróxido de + [nome do cátion] + oso hidróxido de + [nome do cátion] + ico
      1. Maior Nº de oxidação
        ico
      2. Menos Nºde Oxidação
        oso
3. Fortes
  1. maior quantidade de íons OH- dissociados
4. Fracas
  1. maior quantidade de íons OH- dissociados
Sais
1. Definição
  1. compostos iônicos que se dissociam, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio, H+(aq), e um ânion diferente da hidroxila, OH- (aq), e do oxigênio, O2- (aq).
2. Nomeclatura
  1. Ânion formado a partir de um hidrácido
    1. Sufixo
      1. eto
  2. Formado do oxiácido terminar
    1. Sufixo
      1. Ico
        Recebe o sufixo
        ato
      2. oso
        Recebe o sufixo
        Ito
  3. [nome do ânion] + de + [nome do cátion]
oxidos
1. Definição
  1. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
    1. Ligação iônica ou covalente.
      1. Óxidos iônicos, O oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade,
      2. Óxidos covalentes, o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
      3. Classificação
        Básicos
        Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água.
        Todos iônicos.
        Ácidos
        Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água
        Todos covalentes
        Anfóteros
        Reagem tanto com ácido como com base.
        Neutros
        Não reagem com água, nem com ácido, nem com base.
        Salinos
        são aqueles que comportam-se como se fossem constituídos pela junção de dois óxidos.
        Peróxido
        são aqueles são capazes de liberar o gás oxigênio (O2) com relativa facilidade.
        Superpexóxido
        são aqueles onde o número de oxidação do oxigênio é -1/2.
2. Nomeclatura
  1. Ligação iônica
    1. óxido + de + [nome do elemento]
      1. Caso forme dois cátions diferentes
        sufixo
        Maior Nº de oxidação
        ico
        Menor Nº de oxidação
        oso
  2. Ligação covalente
    1. [Prefixo] + óxido + [nome do elemento]
      1. prefixos: mono, di, tri, tetra, penta, etc.
        O uso do prefixo "mono" é facultativo

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