Materia

Materia

Estados de la materia:
1. Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
  1. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
    1. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
      1. El plasma: Se forma bajo temperaturas y presiones extremadamente altas. Haciendo que los impactos entre electrones sean violentos, separándose del núcleo y dejando átomos dispersos.
        Condensado de Bose-Einstein: La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad microscopica de las partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental.
No. 18. Manuel Salvador Morales Salgado A01422267. La materia y el entorno.
1. Grupo 6
2. 21 de Agosto del 2015
Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los sentidos.
1. Se compone de
  1. Mezclas
    1. Una mezcla, es la unión de varias sustancias, que aunque estén mezcladas, esto no difiere en su composición química.
      1. Mezclas homogeneas : Aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen con el nombre de disoluciones
        Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azucar, el agua es el disolvente y el azucar el soluto.
        Separación
        Filtración: Se usa para separar sólidos no solubles en líquidos. La separación se hace por medios porosos que retienen las partículas sólidas y dejan pasar el líquido; algunos son: Papel de filtro. Fieltro.
        Evaporación. Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas.
        Cristalización: Es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.
        Destilación: Es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.
        Centrifugación:Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
        Cromatografía: Es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
        Decantación: Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso.
        Imantación: El campo magnético del imán genera una fuente de atracción, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para que este método funcione es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
        Extracción S-L: La extracción sólido-líquido suele ser mucho más eficiente cuando se hace de manera continua con el disolvente de extracción caliente en un sistema cerrado, basada en la maceración con disolvente orgánico.
      2. Mezclas Heterogéneas : Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista.
        Por ejemplo, al momento de tener una ensalada, podemos observar la lechuga, jitomate, etc..
        Metodos de
  2. Sustancias puras
    1. Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
      1. Elementos
        Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.
        Actinio (Ac). Aluminio (Al).
      2. Compuestos
        Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.
        El agua que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20)

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