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Description
Mind Map by Loca López, updated more than 1 year ago
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Created by Loca López
about 7 years ago
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Leyes
ponderales
- Dichas leyes rigen
- La proporción en masa y volumen para formar compuestos
- Los famosos cálculos estequiometricos
- Los famosos cálculos estequiometricos
- La proporción en masa y volumen para formar compuestos
- También llamadas leyes de las combinaciones quimicas
- Tratan de las cantidades de las sustancias que
intervienen en las reacciones.
- Tratan de las cantidades de las sustancias que
intervienen en las reacciones.
- Constan de 6 leyes
- Primera ley: Conservación de la masa
- Lavoisier 1787
- La suma de las masas de los productos
reaccionantes es igual a la suma de las
masas de los productos de la reacción.
- La suma de las masas de los productos
reaccionantes es igual a la suma de las
masas de los productos de la reacción.
- Lavoisier 1787
- Segunda ley: Proporciones
definidas o constantes
- Proust 1799
- Cuando dos o más elementos se unen para formar
una sustancia determinada, lo hacen siempre en
proporciones fijas y determinadas.
- Cuando dos o más elementos se unen para formar
una sustancia determinada, lo hacen siempre en
proporciones fijas y determinadas.
- Proust 1799
- Tercera ley: Proporciones recíprocas
- Richter 1792
- Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una
misma masa de otro elemento, son las mismas con las que se
combinarían entre sí, si la reacción es posible.
- Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una
misma masa de otro elemento, son las mismas con las que se
combinarían entre sí, si la reacción es posible.
- Richter 1792
- 4ta ley: Proporciones múltiples
- Dalton 1803
- Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con
una cantidad fija de otro, están en la relación de los
números enteros y sencillos.
- Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con
una cantidad fija de otro, están en la relación de los
números enteros y sencillos.
- Dalton 1803
- 5ta ley: Volúmenes de combinación
- Gay-Lussac 1808
- Los volúmenes, medidos en las mismas condiciones
de presión y temperatura, de las sustancias gaseosas
que intervienen en una reacción química, están en
una relación de números enteros y sencillos.
- Los volúmenes, medidos en las mismas condiciones
de presión y temperatura, de las sustancias gaseosas
que intervienen en una reacción química, están en
una relación de números enteros y sencillos.
- Gay-Lussac 1808
- 6ta ley: Avogadro 1811
- A igualdad de presión y temperatura,
volúmenes iguales de sustancias
gaseosas con tiene el mismo número
de moléculas.
- A igualdad de presión y temperatura,
volúmenes iguales de sustancias
gaseosas con tiene el mismo número
de moléculas.
- Primera ley: Conservación de la masa
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