Enlace covalente y electronegatividad

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Enlace covalente y electronegatividad
1 ENLACE QUÍMICO
1.1 La formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones
1.1.1 ENLACE COVALENTE POLAR
1.1.1.1 Cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos
1.1.1.2 ESTRUCTURA DE LEWIS
1.1.1.2.1 Es la representación de un enlace covalente
1.1.1.2.1.1 El par de electrones compartidos se indica con una línea y los pares libres con puntos individuales
1.1.1.2.2 REGLA DEL OCTETO
1.1.1.2.2.1 El par de electrones compartidos se indica con una línea y los pares libres con puntos individuales
1.1.2 ENLACE IONICO
1.1.2.1 Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo
1.1.3 ENLACE COVALENTE NO POLAR
2 ELECTRONEGATIVIDAD
2.1 La capacidad de un átomo para atraer hacía si los e de un enlace químico
2.1.1 Enlace iónico
2.1.1.1 Lo forman los átomos con grandes diferencias de electronegatividad
2.1.2 Enlace covalente polar
2.1.2.1 Lo forman elementos con electronegatividades parecidas
2.1.3 Enlace covalente puro
2.1.3.1 Solo los átomos con el mismo elemento y la misma electronegatividad los forman
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