el porqué de las maravillas del agua

Estructura y propiedades de los líquidos.
1. Partículas cercanas
  1. caracteristicas
    1. La estructura de un líquido tiene las características de fluir y de adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.
    2. Las partículas en líquido tienen mayor energía cinética que las partículas en el sólido correspondiente
      1. Las partículas en líquido tienen mayor energía cinética que las partículas en el sólido correspondiente
2. Propiedades
  1. Como
    1. Viscosidad
      2. es la
        resistencia al desplazamiento
    2. Cohesión
      2. fuerza de atracción
        entre moléculas iguales
    3. Adhesión
      2. fuerza de atracción
        entre moléculas diferentes.
    4. Tensión superficial
      2. fuerza que se manifiesta
        en la superficie de un líquido
    5. Capilaridad
      2. facilidad que tienen los líquidos
        para subir por tubos de diámetros pequeñísimos
Propiedades del agua.
1. Tensión superficial.
  1. Este efecto permite a algunos insectos, desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.
  2. cantidad de energía de un líquido necesaria para aumentar su superficie por unidad de area
2. Ebullición.
  1. El punto ebullición del agua está relacionado con la presión atmosférica
  2. La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso.
3. Fusión
  1. La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso.
  2. El punto de fusión es una propiedad física intensiva de la materia; esto quiere decir que no está ligada a la cantidad de sustancia o al tamaño del cuerpo.
4. Densidad
  1. el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100 °C, donde tiene 0,958 kg/L. Mientras baja la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/L) y ese aumento es constante hasta llegar a los 4,0 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/L.
  2. es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. Usualmente se simboliza mediante la letra rho ρ del alfabeto griego. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
5. Capacidad calorífica.
  1. El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica —sólo por detrás del amoníaco— así como una elevada entalpía de vaporización (40,65 kJ mol-1); ambos factores se deben al enlace de hidrógeno entre moléculas
  2. Estas dos inusuales propiedades son las que hacen que el agua "modere" las temperaturas terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía.
6. Calores latentes de fusión y de evaporación
  1. El calor latente es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión).
  2. Fusión: 333,9 kJ/kg (79,9 kcal/kg) a 0 ºC Calor latente es la energía requerida por una sustancia para cambiar de fase de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Vaporización: 2318kJ/kg (539 kcal/kg) a 100 ºC.
7. Poder disolvente
  1. El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas.
  2. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis, y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación)— son llamadas hidrófilas, mientras que las que no combinan bien con el agua —como lípidos y grasas— se denominan sustancias hidrofóbicas.
estructura molecular del agua
1. se encuentra formado por
2. La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones
  1. Enlace covalente
    1. os enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
  3. Moléculas Polares
    1. Aquellas moléculas cuyos centros de cargas positiva no coinciden con la carga negativas, se denomina moléculas polares, llamándose polar al enlace en el cual un par de electrones de la configuración electrónica externa no está igualmente compartido por los dos átomos.
    2. Los enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, forman moléculas polares.
      1. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto por tener igual de partículas positivas y negativas, pero no existe simetría en la distribución de la electricidad.
  4. puente de hidrogeno
    1. El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno
    2. El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e incluso sectores diferentes de una misma molécula.
      1. se forma de
        El átomo de hidrógeno, que cuenta con carga positiva, se conoce como átomo donante, mientras que el átomo de oxígeno, fluor o nitrógeno es el átomo aceptor del enlace.
Composición del agua en electrólisis y síntesis.
1. Electrólisis
  1. Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
  2. nos permite
    1. Comprobar que el agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno. Ver la relación en la que se encuentran estos gases: 2 volúmenes de hidrogeno por 1 de oxígeno. ¡Lafamosa H2O! Comprender la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
2. sintesis
  1. La sintesis del agua es lo inverso a la electrolisis y esta parte del hidrógeno y oxígeno mediante una chispa eléctrica
  2. Tipos de Sintesis
    1. Sintesis parcial: El objetivo principal es el proceso de desarrollos de metodos mas eficientes para sintetizar sustancias naturales ya conocidas, permite tambien la obtencion de productos que no exixsten de forma natural.
    2. Sintesis Parcial: Es utilizada cuando es una mejor alternativa que la sintesisi total; en este proceso se parte de un producto natural que no ha sido sintetizado, un ejemplo es la sintesis del LSD.

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