TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

John Jairo Hernandez
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Cinética de los gases

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TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
  1. Modelo molecular de un gas ideal
    1. Suposiciones del modelo molecular de un gas ideal
      1. En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones
        1. Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton, pero como un todo tienen un movimiento aleatorio
          1. Las moléculas interactúan sólo mediante fuerzas de corto alcance durante colisiones elásticas
            1. Las moléculas tienen colisiones elásticas contra las paredes
              1. El gas en consideración es una sustancia pura; es decir, todas las moléculas son idénticas
              2. Correspondencia entre presión y energía cinética molecular
                1. Interpretación molecular de la temperatura
                  1. La temperatura es proporcional a la energía cinética promedio
                    1. Energía cinética promedio por molécula
                    2. Cada grado de libertad aporta 1 2 k BTa la energía de un sistema, donde posibles grados de libertad son aquellos asociados con la traslación, rotación y vibración de las moléculas.
                    3. Calor específico molar de un gas ideal
                      1. calores específicos molares
                        1. Energía interna de un gas monoatómico ideal
                          1. Al aplicar la primera ley de la termodinámica a este proceso, se tiene
                          2. Procesos adiabáticos para un gas ideal
                            1. Correspondencia entre Py Vpara un proceso adiabático que involucra un gas ideal
                              1. Correspondencia entre Ty Vpara un proceso adiabático de un gas ideal
                              2. Equipartición de la energía
                                1. para encontrar el calor específico molar a volumen constante
                                  1. Una sugerencia de la cuantización de la energía
                                  2. Distribución de magnitudes de velocidad moleculares
                                    1. Ley de distribución de Boltzmann
                                      1. La probabilidad de encontrar las moléculas en un estado energético particular varía exponencialmente como el negativo de la energía dividida entre kBT
                                      2. Función de distribución de rapidez de Maxwell–Boltzmann
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