Organización de la Tabla periódica

Maritza Jimenez Martinez
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Maritza Jimenez Martinez
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1. La tabla periódica actual es de la forma larga, fue diseñada por el químico alemán J. Werner, en base a la Ley Periódica de Henry Moseley y la configuración electrónica de los átomos de los elementos

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Organización de la Tabla periódica
  1. Organización de la tabla periódica
    1. Los elementos de la tabla periódica se dividen:
      1. metales
        1. Elemento simple sólido a la temperatura ordinaria, excepto el mercurio, el galio y el cesio
        2. No metales
          1. elemento simple que se encuentra en los tres estados de agregación de la materia
          2. Semimetales
            1. Elemento simple con algunas propiedades físicas y químicas de metales y no metales
            2. Posición de la tabla periódica
              1. En Periodos
                1. Son líneas horizontales se subdividen
                  1. Corto del 1 al 3
                    1. Largo del 4 al 7
                  2. En Grupos
                    1. Son líneas verticales se subdividen
                      1. GRUPO A
                        1. GRUPOI B
                          1. Elementos de transición
                          2. Elementos representativos
                      2. Clasificación cuántica
                        1. Bloques llamados
                          1. S
                            1. P
                              1. D
                                1. F
                                  1. Elementos de transición interna
                          2. Propiedades periódicas
                            1. Las propiedades químicas de los elementos están
                              1. Relacionadas con su estructura electrónica
                                1. Y los elementos con configuraciones electrónicas semejantes tendrán semejanza en sus propiedades.
                              2. Dependen de la estructura electrónica de átomo y definen su comportamiento químico
                                1. Da lugar a la periodicidad
                                  1. Son variaciones periódicas regulares de las propiedades de los elementos según su número atómico
                                  2. Electronegatividad
                                    1. Es la tendencia que tiene un elemento para atraer el par electrónico del enlace químico
                                      1. Sus valores varían desde 4(F) hasta 0.7 (Fr)
                                        1. Disminuye conforme aumenta el carácter metálico
                                        2. Energía de ionización o potencial de ionización
                                          1. Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro
                                            1. Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo
                                            2. Afinidad electrónica o electroafinidad
                                              1. Es la energía que desprende un átomo cuando capta un electrón, aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo
                                              2. Radio atómico
                                                1. Es la distancia del centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
                                                  1. Aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo
                                            3. CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIA Y DE SERVICIOS NO. 154 QFB. Jorge Leobardo Pacheco Gayosso Maritza Pamela Jiménez Martínez 1°C COMPONENTE BASICO
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