Reacciones Químicas

SOFIA MARTIN TIR
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Colegio Santa Maria
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Reacciones Químicas
1 Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento
1.1 Ocurre cuando dos compuestos diferentes con elementos diferentes intercambian posiciones creando dos compuestos nuevos.
1.1.1 AgNO3 ----> AgCl+NaNO3
2 Reacciones de análisis o descomposición
2.1 Son las reacciones en las que una sola sustancia se descompone o se rompe produciendo dos o mas sustancias distintas
2.1.1 AB ---> A+B
2.1.1.1 Carbonato de Calcio ---> Oxido de calcio + Dioxido de carbono
3 Oxido Reduccion
3.1 Este se caracteriza porque hay una transferencia de electrones. Una sustancia gana electrones y la otra sustancia pierde para poder generar una reducción, que es cuando se pierde electrones, y una oxidación, que es cuando se gana electrones
3.1.1 Semi reacciona de oxidación Zn ---> Zn+2+2e- Semi reaccion de reducción Cu+2+2e --->Cu
3.1.1.1 Hl acido yodhidrico NaH hidruro de sodio LiH hidruro de litio
4 Sustitución o desplazamiento
4.1 Atomos de un elemento reemplazan atomos de tro elemento en un compuesto los elementos
4.1.1 A + BC ---> AC +B
4.1.1.1 HCI + Zn---> Cl2Zn + H2
5 Reacciones endotermicas
5.1 Es una reacción química que absorbe la energía, ya que el resultado de la reacción, la energía el producto es mayor a la energía de los reactivos
5.1.1 (NH4) 2Cr2O7+energia ---> N2 + 4H2O+Cr2O3
5.1.1.1 Al calentar el dicromate de armonio de la obtencón de oxido de cromo
6 Reacciones de sintesis o compuesto
6.1 Son las reacciones donde se combinan dos o mas sustancias (elementos compuestos) para formar un producto
6.1.1 A+B ---> AB
6.1.1.1 Hidroxido de magnesio (MgO+H2O ---> MGg(OH)2)
7 Reacciones exotérmicas
7.1 Es la reaccion en la que se libera el calor. Esto se debe a que la energia de las moleculas de los dos productos es menor a la de los reactivos
7.1.1 KMnO4+H2O2 ---> O2+MnO2+KOH+H2O
7.1.1.1 En esta reacción las sustancias se unen y elevan la temperatura de la sustancia. También liberan oxigeno.
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