453650
Elektrochemie: Potentiometrie
- analytische elektrochemie
- kwantitatief verband tussen de signaalgrootte en
de concentratie van het elektroactief bestanddeel
- kwantitatief verband tussen de signaalgrootte en
de concentratie van het elektroactief bestanddeel
- galvanische cel
- chemische verandering thv
de elektroden verloopt
spontaan, en door de vrije
ionenstroom word elektrische
energie geproduceerd.
- kathode is positief
- kathode is positief
- chemische verandering thv
de elektroden verloopt
spontaan, en door de vrije
ionenstroom word elektrische
energie geproduceerd.
- elektrolysecel
- niet spontaan verlopende
elektrochemische reacties worden
geforceerd door externe spanning
- kathode is negatief
- kathode is negatief
- niet spontaan verlopende
elektrochemische reacties worden
geforceerd door externe spanning
- alle methoden die steunen op de meting
van spanning of potentiaalverschil tussen 2
elektroden die een galvanische cel vormen
- reductie altijd aan de kathode
- reductie altijd aan de kathode
- inerte elektrolyt toevoegen verhoogd de
oplosbaarheid van andere zouten door
verhoging van de ionensterkte in de oplossing
- activiteitscefficient fa
te berekenen met de
Debeye-Huckel
vergelijking
- bij toename van ionsterkte neemt de coefficient
af, nog sneller als de ionlading groter is
- bij toename van ionsterkte neemt de coefficient
af, nog sneller als de ionlading groter is
- formele potentiaal E(f) als oxidator en
reductans aanwezig zijn als 1M oplossing
in een welgedefinieerde elektroliet
- elektrochemische energie E(o) is elektromotorische kracht EMK
- bij een galvanische cel bestaande uit een NHE
normale waterstof elektrode links, en de
beschouwde reactie, rechts is de kathode.
- EMK = E rechts - E links
- EMK = E rechts - E links
- bij een galvanische cel bestaande uit een NHE
normale waterstof elektrode links, en de
beschouwde reactie, rechts is de kathode.
- standaard elektrode potentiaal Eo is het vermogen om H2 bij 1
atm te oxideren tot H+. spontane reacties altijd als reductie
geschreven. hoe hoger de potentiaal hoe zwakker de reductor
- spontane reactie: d.G<0 en d.E>0
- spontane reactie: d.G<0 en d.E>0
- soorten elektoden
- naargelang opbouw
- eerste orde elektroden
- reversibel evenwicht metaal of niet metaal met zijn eigen
ionen in de oplossing. de elektrodepotentiaal is de functie
van de kationen of anionen concentratie in de oplossing
- Fe, Al en W elektroden hebben
een heel dikke oxide oppervlak en
zijn daarom geen eerste orde
- Fe, Al en W elektroden hebben
een heel dikke oxide oppervlak en
zijn daarom geen eerste orde
- reversibel evenwicht metaal of niet metaal met zijn eigen
ionen in de oplossing. de elektrodepotentiaal is de functie
van de kationen of anionen concentratie in de oplossing
- tweede orde elektroden
- metaal in contact met weinig oplosbaar zout van het
metaal. potentiaal bepaald door de anion activiteit,
en is vrij stabiel door de lage oplosbaarheid van het
zout en de constante cocnentratie.
- metaal in contact met weinig oplosbaar zout van het
metaal. potentiaal bepaald door de anion activiteit,
en is vrij stabiel door de lage oplosbaarheid van het
zout en de constante cocnentratie.
- referentieelektroden
- door een stabiele potentiaal kunnen andere hiertegen gemeten worden
- door een stabiele potentiaal kunnen andere hiertegen gemeten worden
- redoxelektroden
- inerte elektrode welke zelf geen deelneemt aan de redoxreactie.
verschil met 1e en 2e orde is dat de OX en RED zelf in de oplossing
aanwezig blijven. geleider gedompeld in oplossing van 2 oxidatiegraden
- inerte elektrode welke zelf geen deelneemt aan de redoxreactie.
verschil met 1e en 2e orde is dat de OX en RED zelf in de oplossing
aanwezig blijven. geleider gedompeld in oplossing van 2 oxidatiegraden
- ionselectieve membraan indicator elektroden ISE
- ionenuitwisseling door bv diffusie,
geen redox of andere reactie!
- interne en externe referentie elektroden
- hoge selectiviteit, minder
interferentie, lange levensduur,
wel duur en beperkt pH bereik
- hoge selectiviteit, minder
interferentie, lange levensduur,
wel duur en beperkt pH bereik
- interne en externe referentie elektroden
- verschillende soorten
- glas pH elektrode
- glasmembraan tussen 2 waterige oplossingen met verschillende pH, selectief voor H+
ionen. Metaalionen kunnen vanuit de glasmembraan naar de oplossing diffunderen en de
protonen vanuit de oplossing naar de gehydrateerde gelregio's in de membraan. de
membraan is vaak silicaat netwerk, Li+, K+ of Na+. aantal opgenomen protonen pH
afhankelijk, en geeft een potentiaal thv de grens glas/oplossing, welke gemeten wordt
- nernstiaans gedrag: geen constante
in de tijd, dus moet geijkt worden
- breed pH bereik, snel en geen
redoxinterferentie. wel bij lage pH
zuurfout en bij hoge pH alkalifout je moet
dus kalibreren en een buffer gebruiken
- nernstiaans gedrag: geen constante
in de tijd, dus moet geijkt worden
- glasmembraan tussen 2 waterige oplossingen met verschillende pH, selectief voor H+
ionen. Metaalionen kunnen vanuit de glasmembraan naar de oplossing diffunderen en de
protonen vanuit de oplossing naar de gehydrateerde gelregio's in de membraan. de
membraan is vaak silicaat netwerk, Li+, K+ of Na+. aantal opgenomen protonen pH
afhankelijk, en geeft een potentiaal thv de grens glas/oplossing, welke gemeten wordt
- potentiometrische titratie
- titratie waarbij het eindpunt, dus moment waarbij
voldoende reagens is toegevoegd, potentiometrisch
wordt gemeten en niet dmv kleurverandering
- titratie waarbij het eindpunt, dus moment waarbij
voldoende reagens is toegevoegd, potentiometrisch
wordt gemeten en niet dmv kleurverandering
- kristallijne membraanelektrodes
- alleen ionische kristallent
met kleine enkel geladen
ionen die mobiel zijn in de
vaste fase zijn geschikt
- alleen ionische kristallent
met kleine enkel geladen
ionen die mobiel zijn in de
vaste fase zijn geschikt
- fluoride ISE
- meting niet mogelijk bij alkalische pH's
- meting niet mogelijk bij alkalische pH's
- vloeibare polymeer
membraan elektrodes
- een ionofoor zoals Ca2+ in water onoplosbaar viskeus solvent
transporteert ionen door de celmembraan. de externe oplossing is de
analiet en de interne oplossing heeft een hogere concentratie om de
potentiaalverschil in stand te houden door het ladingsverschil
- een ionofoor zoals Ca2+ in water onoplosbaar viskeus solvent
transporteert ionen door de celmembraan. de externe oplossing is de
analiet en de interne oplossing heeft een hogere concentratie om de
potentiaalverschil in stand te houden door het ladingsverschil
- glas pH elektrode
- kenmerken ISE's
- activiteit is gemeten ipv de concentratie,
daarom goed voor de bepaling van
evenwichten en biologische systemen, soms
buffers nodig door sterkte van ionen
- vrije elektronen gemeten,
soms interferentie door
complexatie en protonatie
- niet specifiek maar selektief
- gebruikt in troebele oplossingen,
spectrofotometrie niet toepasbaar
- logaritmisch
- temperatuurafhankelijk
- niet destructief
- meetapparatuur is gevoeliger
dan andere technieken
- frequente kalibratie is nodig
- snelle respons
- activiteit is gemeten ipv de concentratie,
daarom goed voor de bepaling van
evenwichten en biologische systemen, soms
buffers nodig door sterkte van ionen
- ionenuitwisseling door bv diffusie,
geen redox of andere reactie!
- enzymelektroden
- analiet in contact met geimmobiliseerd enzym,
tijdens katalytische reactie wordt ammoniak
gevormd, CO2, H+ of waterstofperoxide
- BUN: blood urea nitrogen bepaling, wel
gemeten met pH gevoelige gaseletrode
- BUN: blood urea nitrogen bepaling, wel
gemeten met pH gevoelige gaseletrode
- analiet in contact met geimmobiliseerd enzym,
tijdens katalytische reactie wordt ammoniak
gevormd, CO2, H+ of waterstofperoxide
- gasgevoelige elektroden
- waterafstotend membraan laat selectief gas door en geen water of elektrolieten
- waterafstotend membraan laat selectief gas door en geen water of elektrolieten
- eerste orde elektroden
- naargelang functie
- indicatorelektrode
- potentiaal is de functie van de concentratieof
activiteit van de ionen in de te doseren oplossing
- potentiaal is de functie van de concentratieof
activiteit van de ionen in de te doseren oplossing
- referentieelektrode
- heeft een constante reproduceerbare potentiaal niet
afhankelijk van de oplossing waarin ze gedompeld wordt
- heeft een constante reproduceerbare potentiaal niet
afhankelijk van de oplossing waarin ze gedompeld wordt
- indicatorelektrode
- naargelang opbouw
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.