Forças Intermoleculares (liquido-sólido)

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Mestrado Quimica II Mind Map on Forças Intermoleculares (liquido-sólido), created by up201504416 on 03/31/2016.

Resource summary

Forças Intermoleculares (liquido-sólido)
1 F. ião-dipolo (entre iões e moleculas polares)
2 F. de Van del Waals
2.1 F. dipolo-dipolo (moleculas polares, origem eletrostática)
2.1.1 ligação de H-R

Annotations:

  • R- representa os elementos O (oxigenio), N (azoto) ou F (fluor)
2.1.1.1 Particularmente fortes entre H numa ligação polar do tipo N, O, F
2.2 F. de dispersão
2.2.1 Forças atrativas que surgem com o resultado de dipolo temporario induzido nos atomos ou moleculas

Annotations:

  • função da massa molar
2.2.1.1 F. Dipolo induzido ou F. ião-dipolo induzido
2.2.1.2 F. Dipolo induzido - dipolo induzido
2.2.1.3 Conceito de polarizabilidade

Annotations:

  • Quanto maior o numero de eletroes maior é a polarização
3 Forças iónicas
4 Mudança de fase
4.1 Fase solido- vapor
4.1.1 sublimação/ deposição
4.1.1.1 ΔHsub = ΔHf + ΔHvap
4.1.1.1.1 Lei de Hess
4.2 Fase Solida - Liquido
4.2.1 fusão
4.2.1.1 ΔHfusão
4.3 Fase liquido - gasoso
4.3.1 vaporização
4.3.1.1 ΔHvap
4.3.1.2 ln P = ((ΔHvap)/ RT) +C

Annotations:

  • P = pressao do vapor (equilibrio) T= temperatura (K) R= constante dos gases (8.314J/K*mol)
4.3.1.2.1 Calor de vaporização molar
4.4 ESTADO LIQUIDO
4.4.1 Tensão superficial
4.4.2 Viscosidade
4.4.3 natureza única de H2O
4.4.3.1 estado solido menos denso que no estado liquido
4.4.3.1.1 estrutura vs propriedades
4.5 digrama de fase

Annotations:

  • ex: H2O, CO2 linha de equlibrio sólido liquido
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